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约6160字。
　　江苏省射阳中学、滨海中学2009届高三上学期12月联考
　　化  学  试  题          
　　命题人：龚锦交    审核人：李承军
　　可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  Cu：64  O：16
　　Al：27  Cl：35．5  Na：23  Fe：56
　　一、选择题（本题包括8小题，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1、2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法正确的是
　　A．砷元素符号为As，在周期表中第四周期ⅤA        B．酸性：砷酸＞磷酸 
　　C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应             D．碱性： Ga(OH)3＜Al(OH)3
　　2、在压强为220atm、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是
　　A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应
　　B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
　　C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
　　D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
　　3、下列现象或反应的原理解释正确的是
　　　　现象或反应　　原理解释
　　A．　　铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落　　铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
　　B．　　合成氨反应需在高温条件下进行　　该反应为吸热反应
　　C．　　镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀　　锡比锌活泼
　　D．　　2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行　　该反应△H＞0，△S＜0

　　4、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是              
　　①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
　　②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA
　　③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
　　④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
　　⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
　　⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
　　A．①②         B．③④          C．②④         D．⑤⑥
　　5、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是
　　A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋
　　B．pH=1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—
　　C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－ 
　　D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、S2－
　　6、可逆反应m A(g) + n B(g)  pC(g) + g D(g) 的v ～ t图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下图。
　　
　　①a1 = a2    ②a1 < a2    ③b1 = b2    ④b1 < b2   ⑤t1＞t2    ⑥t1= t2     
　　⑦两图中阴影部分面积相等    ⑧右图阴影部分面积更大。以上正确的是
　　A．②④⑤⑦   B．②④⑥⑧     C．②③⑤⑦　    D．②③⑥⑧
　　7、下列反应的离子方程式正确的是 
　　①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+ 2H+ = H2O + SO2↑
　　②澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
　　③7mol/LBa(OH)2溶液和4mol/LKAl(SO4)2溶液等体积混合：
　　7Ba2++12OH－+4Al3++ 7SO42- = 7BaSO4↓+ 4Al(OH)3↓
　　④0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－
　　⑤氢氧化钙溶液中加少量碳酸氢钙溶液：Ca2+ + HCO3－ + OH－ = CaCO3↓＋H2O
　　⑥硫氢化钠的水解：HS2－+ H2O  H3O＋ + S2－
　　⑦NaOH溶液中加少量Mg(HCO3)2溶液：Mg2++2HCO3－ +2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2O
　　⑧向饱和NaOH溶液中通入足量CO2：Na+＋OH－＋CO2 = NaHCO3↓
　　A．⑤⑧ B．①③ C．③⑤⑥ D．①②④⑥
　　8、已知25℃时，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
　　A．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)
　　B．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
　　C．c (NO3－)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
　　D．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) = c (Cl－) + c (I－)