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约4950字。
　　第五章第二节   元素周期律练习题
　　一、作业
　　1．下列各组元素性质递变规律不正确的是
　　A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多      
　　B．P、S、Cl元素最高正价依次增高
　　C．N、O、F原子半径依次增大           D．Na、K、Rb的金属性依次增强
　　2．元素性质呈周期性变化的原因是
　　A．相对原子质量逐渐增大            B．核电荷逐渐增大
　　C．核 外电子排布呈周期性变化       D．元素的化合价呈周期性变化
　　3．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是
　　A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
　　B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2       C．该元素一定是非金属元素    
　　D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4
　　4．X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易换去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是
　　A．两种原子失去电忆的能力相同   B．两种原子的核 外具有相同的电子层数
　　C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强    D．Y的金属性比X的金属性强
　　5．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是
　　A．Be、C、B　     B．Li、O、Cl   C．Al、S、Si　     D．g
　　6．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是
　　A．电子层数　 B．最外层电子数  C．原子半径　 D．元素最高化合价
　　7．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物
　　A．NaOH    B．Al(OH)3    C．LiOH　 D．RbOH
　　8．下列各组元素中，原子半径依次增大的是
　　A．Al、Si、P　    B．I、Br、Cl   C．O、S、Na      D．Mg、Ca、Ba
　　9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正
　　确的是
　　A．X的原子序数比Y的小    B．X原子的最外层电子数比Y的大
　　C．X的原子半径比Y的大    D．X元素的最高正价比Y的大
　　10．价电子数为1的X原子和价电子数为6的Y原子，形成化合物的化学式可能是    
　　A．XY2　 B．XY    C．X2Y　 D．X2Y3
　　11．2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是
　　A．3和9     B．6和8    C．10和14　　 D．7和12
　　12．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 
　　A．19 B．18 C．16 D．9
　　13．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是  
　　A．C．N、O、F          B．K、Mg、C．S 
　　C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb