15张。学案约1280字。 
　　第一章 化学反应与能量 
　　第一节 化学反应与能量的变化 
　　第二课时 
　　学习目标：学会正确书写热化学方程式，中和热的测定 
　　学习难点：热化学方程式的书写和意义，中和热测定的方法和误差分析 
　　教学过程： 
第一章 　　化学反应与能量（第二课时） 
　　知识回顾： 
　　一．焓和焓变 
　　⑴焓(H)：是一个与内能(U)有关的物理量                  
　　⑵焓变(△H)：ΔH = H生成物－H反应物  (宏观) 
　　 
　　2、反应热 
　　⑴定义：                           
　　⑵符号：      。 
　　⑶单位：△H的单位常用      或(     )。 
　　⑷测量：测量仪器叫       (许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得) 
　　⑸ΔH的正负与吸放热反应的关系   
　　当ΔH为“－”或ΔH<0时，为          反应 
　　当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为          反应 
　　新课引导： 
　　二．热化学方程式 
　　能表示参加反应             和          的关系的化学方程式 
　　通过练习理解热化学方程式的意义： 
　　【练习】 
　　1、1mololH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=                  kJ/mol。 
　　2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：                ，1mol H2生成NH3的反应热为：                         。 
　　3、已知： 
　　C(s) + O2(g) = CO2(g)   ΔH =－393.5KJ/mol 
　　要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？ 
　　4、已知： S(s) + O2(g) = SO2(g)   ΔH =－290.6KJ/mol， 求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？ 
　　思考与交流 
　　热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正确书写其应当注意哪几点？ 
　　小结∶热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。 
　　书写热化学方程式应注意∶ 
　　1. 
　　2. 
　　3. 
　　4.