约11320字。
　　2010年高考化学一轮复习精品学案---氧化还原反应（人教大纲版） 
　　高考说明　　①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解
　　②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念
　　③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应
　　④熟练掌握氧化性和还原性强弱 
　　⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式
　　⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算
　　考纲解读　　围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断 ③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
　　命题预测　　氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。另外氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话：哪儿有氧(化)还(原 )反应，哪儿有得失(电子)守恒。
一、了解五对概念：
　　在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念 它们的名称和相互关系是：
二、熟记五条规律：
　　1.表现性质规律
　　同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
　　2. 性质强弱规律
　　3.反应先后规律
　　在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
　   4.价态归中规律
　　含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
　　5.电子守恒规律
　　在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
　　三、掌握物质氧化性或还原性强弱的比较
　　（1）由元素的金属性或非金属性比较
<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
　　非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
　　（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
　　前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：  同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。