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　　共21题，约5130字。
　　扬州中学2010届高三上学期期中考试
　　高 三 化学 试 题              2009.11
　　可能用到的相对原子质量：  H  1   C  12   O  16   N  14   S  32   Cu  64
　　选 择 题  （共48 分）
　　一．单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1. 美国科学家研究出一种由多糖制氢的新技术，用13种酶组成混合物，将多糖和水转变成二氧化碳和氢气。下列说法错误的是 
　　A. 上述转化过程多糖仅作为还原剂    
　　B. 气态氢不易运输和储存，阻碍了氢的推广使用 
　　C. 酶作为催化剂需要合适的温度      
　　D. 氢元素有三种核素，形成的双原子氢分子有5种不同式量
　　2. 下列有关化学用语使用正确的是
　　A．NH3的球棍模型：                 B．CCl4的电子式：
　　C．质子数为6、质量数为14的原子：     D．邻甲苯酚的结构简式：
　　3. 下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
　　A.  Si     SiO2    H2SiO3   Na2SiO3
　　B.  NH3   NO     NO2      HNO3
　　C.  Cu    CuO    Cu(OH)2   CuSO4
　　D.  Na    Na2O2   NaOH     Na2CO3              
　　4. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
　　①常温常压下，8 g甲烷(12CH4)所含的中子数为5NA
　　②常温常压下，22.4 L N2气体的分子数小于NA
　　③64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
　　④常温常压下，0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0.05NA
　　⑤标准状况时，22.4 L 氧单质中氧原子数可能为2.5 NA
　　⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA
　　A．①②        B．③④        C．②⑤       D．⑤⑥
　　5. 对下列工业生产应用的解释正确的是  
　　A．电解饱和食盐水过程中使用离子交换膜，可以使OH—自由通过
　　B．电解Al2O3过程中加入冰晶石（Na3AlF6）作催化剂
　　gO熔点很高，工业上不用电解MgO的方法制备镁
　　D．由于合成氨反应吸热，生产需在高温下进行
　　6. 下列有关实验操作的叙述正确的是
　　A. 用pH试纸粗略测定饱和氯水的pH
　　B. 用12 mol/L的浓硝酸配制1.00 mol/L-1的稀硝酸
　　C. 将95%的工业酒精直接蒸馏可制成无水乙醇
　　D. 用右图装置实验，可观察无色NO与红棕色NO2的转化  
　　7. 下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的是
　　A．Na+、H+、Cl—、NO3—     B．K+、Ba2+、OH—、I—
　　C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—     D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
　　8.  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法错误的是
　　A．原子半径：Y＞Z＞W
　　B．YW3水溶液蒸干可得YW3固体
　　C．XW2熔点为—107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体
　　D．ZW2分子结构为，说明ZW2是极性分子