第二单元　化学反应中的热量
　　【课时安排】　化学反应中的热量变化　　　　　　1课时
　　燃料燃烧释放的热量　　　　　　　1课时
　　第一课时：化学反应中的热量变化（配学案）
　　【三维目标】 
　　知识与技能目标：了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；了解化学反应中热量变化的实质；掌握热化学方程式的书写方法和应用；通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观。
　　过程与方法目标：
　　情感态度与价值观目标：
　　【教学重点】放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。
　　【教学难点】从微观结构理解化学反应中能量的变化。
　　【教学过程】  　　　　　
　　【复习】化学反应有哪些分类方法：依据反应物与生成物的形式分为四大类型的基本反应；依据电子转移与否分为氧化还原反应和非氧化还原反应；依据是否有离子参加分为离子反应和非离子反应；依据反应进行是否彻底分为可逆反应和不可逆反应；
　　【引入】化学反应还可根据热量变化分为放热反应和吸热反应；
　　【板书】　
　　１放热反应和吸热反应
　　放热反应：有热量放出的化学反应叫做放热反应。
　　吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
　　２典型的放热反应和吸热反应：
　　典型的放热反应：
　　可燃物的燃烧；酸碱中和反应；金属与酸的反应； CaO ＋H2O ＝ Ca(OH)2 ；大多数的化合反应；
　　典型的吸热反应：
　　第二单元　化学反应中的热量(答案见相应教案)
　　第一课时：化学反应中的热量变化学案
　　（复习）能量转化与守恒定律：能量有　　　　　　，它既不会　　　　　，也不会　　　　　，它只能从一种形式　　　为另一种形式，或者从一个物体　　　到另一个物体，在转化或转移的过程中其总量　　　　　。
　　１放热反应和吸热反应：
　　２典型的放热反应和吸热反应：
　　典型的放热反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　典型的吸热反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　【课堂练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是  
　　A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
　　B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
　　C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
　　D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
　　３反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量，记做　　　，单位用　　　　。
　　△H＝∑E（生成物）　　　∑E（反应物）
　　∑E（反应物）＞∑E（生成物），　　　　反应，△H　　0为“　　”值；
　　∑E（反应物）＜∑E（生成物)，　　　　反应，△H　　0为“　　”值；
　　４热化学方程式：
　　（１）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
　　例如：C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H＝—393.6 kJ/mol
　　意义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　【课堂练习】说说下列热化学方程式的意义
　　H2(g) 　+　1/2 O2(g) 　＝　H2O(g)  ； △H =－241.8 kJ /mol
　　H2(g) 　+　1/2 O2(g) 　＝　H2O(l)  ； △H =－285.8 kJ /mol