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　　几种重要的金属
　　一、金属的通性
　　1.金属元素在周期表中的位置：
　　元素周期表中除左上方的氢及右上方的非属外，其余都是金属元属，所以金属元素集中在表的左下方，共85种元素，表括部分主族元素、所有副族和Ⅷ族元素。
　　2. 金属的物理性质：
　　常温下汞是液体，其余都是固体；
　　大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽；
　　大多数金属有延展性；
　　金属一般是电和热的良导体；
　　3.金属的化学性质：
　　多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
　　二、镁和铝 
　　1  镁单质（从金属单质通性角度学习）
　　Mg 分别与（O2、Cl2、 N2 、H+、 CO2）反应的方程式
　　2Mg+O22MgO  现象：   
　　Mg + gCl2    现象：   
　　2Mg +gO+C   现象：
　　Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑   Mg + 2H2O（沸水）= 2Mg(OH)2↓ + H2↑
　　2  铝单质（从金属单质通性角度学习）
　　a  Al分别 与（O2、S、Cl2、）反应
　　Al+3O22Al2O3(纯氧)      2Al+3SAl2S3      2Al+3Cl22AlCl3
　　b  铝与非氧化性酸反应生成氢气   2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
　　c  铝与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式   2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
　　离子方程式：2Na+ +2OH-+2Al+2H2O＝2Na++2AlO2-+3H2↑
　　相同质量的铝分别和足量的氢氧化钠、盐酸反应，放出的气体在相同条件下体积相等
　　d  铝热反应（放热反应）：  2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe   4Al+3MnO22Al2O3+3Mn      
　　3 氧化铝 （两性氧化物角度）
　　a 与酸反应   Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O 
　　b 与强碱反应    2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 
　　离子方程式： 2OH-+ Al2O3＝2AlO2-+ H2O
　　4 氢氧化铝（偏铝酸）（两性氢氧化物角度）
　　a  与强酸反应   Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O
　　b  与强碱反应   Al(OH)3 + OH－ == AlO2－ + 2H2O
　　氢氧化铝不与弱酸弱碱反应