约5130字。
专题六 无机物推断
【考纲要求】
1．了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法。
2．能综合应用常见金属和非金属元素单质及其化合物的主要性质。
3．能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
【知识网络】
抓特征：1．物质的特有颜色 2．特征反应现象 3．特征转化关系
4．特殊反应条件 5．重要工业生产反应
6．特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中各元素的含量、化合物中离子个数比、电子总数、质子总数、化合价、放出气体的体积或生成沉淀的量等。）
整体思路为：原题材（包括框图有关信息） 找已知条件（明显条件，隐性条件） 找特殊（反应，性质，结构） 得出相应的结论。
解题的关键是迅速找出突破口，然后以突破口为中心，选择适宜的方法，得出结论。做到“大胆假设，小心验证”。
【典型例题】
例1．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。下列说法正确的是
A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、I
B．若X为Fe，Y只能为Cl
C．X为非金属，则X的非金属性比Y强
D．X、Y可能均为非金属元素
例2．下图表示物质间的转化关系，已知A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，无水I常做干燥剂。请按要求填空： （1）G的电子式： ；B的名称： ；H的主要用途： 。
（2）反应①的化学方程式： 。
（3）反应③的离子方程式： 。
（4）C物质分子的杂化方式和分子构型： 。
答案：（1） ；过氧化钠 ；漂白、杀菌
（2）CaC2+2H2O====Ca(OH)2+C2H2↑
（3）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O； （4）sp杂化，直线型分子。
例3．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
（1）F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。
（2）写出K与H反应的离子方程式： ；
G与H反应的化学方程式： 。
（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释
。
答案：（1）SO2 NH4+ （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl
（3）饱和氯水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
例4．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学
为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变
为红棕色，则你得出的结论是 。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为 —57kJ/mol, 1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的焓变为 —46kJ/mol，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程 。
答案：（1）Na2O2 （2）① H++H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3++3OH-
② c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （3）①3NO2+H2O = 2HNO3+NO
②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
③4NO(g)+3O2(g)+2H2O（l）= 4HNO3(aq) △H = — 618 kJ/mol
【针对性练习】
1．下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
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