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　　约3660字。
　　化学平衡
　　●网络构建
　　●自学感悟
　　1.化学平衡状态
　　（1）在一定条件下，将0.03 mol CO和0.02 mol H2O(g)通入2 L密闭容器中，进行反应：
　　CO+H2O（g）CO2+H2
　　①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。
　　②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
　　③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物浓度不再发生变化，生成物浓度也不再发生变化。
　　④若达平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡时一氧化碳的转化率为25%。
　　（2）在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是(AC)
　　A.Z的生成速率与Z的分解速率相等
　　B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y
　　C.X、Y、Z的浓度不再变化
　　D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
　　2.化学平衡移动
　　（1）影响化学平衡移动的条件
　　①浓度：其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，此时v（正）>v（逆）；反之，如果减小反应物浓度或增大生成物浓度，可使化学平衡向逆反应方向移动，此时v（正）<v（逆）。
　　②压强：对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件不变，加大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，反之向气体体积扩大的方向移动。气体体积在反应前后保持不变的反应，则改变压强对平衡无影响。
　　③温度：其他条件不变时，升温使平衡向吸热反应方向移动；降温使平衡向放热反应方向移动。对于一个可逆反应，如果正反应放热，则逆反应一定吸热。
　　④催化剂对化学平衡无影响，但能缩短达到平衡所需时间。
　　（2）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD,当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol,B减少了 mol,C增加了n mol,D增加了n mol，此时达到化学平衡。
　　①该化学方程式各物质的化学计量数为a=2、b=1、c=3、=2；
　　②若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A 气态，B 固态（或液态），D气态。
　　③若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应。
　　链接·拓展
　　研究化学反应速率时，不要考虑该反应是否为可逆反应，不可逆反应也有反应速率，但研究化学平衡或化学平衡移动时，就一定要考虑化学反应速率。
　　v（正）>v（逆）  v（正）=v（逆）  v（正）≠v（逆）  v′（正）=v′（逆）
　　化学平衡移动，化学反应速率一定变化，并且由速率变化引起，但化学反应速率变化，平衡不一定移动，如加入催化剂等。
　　理解·要点诠释
　　考点1  化学平衡状态的判断