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　　共27题，约4440字。
　　银川一中2009/2010学年度(上)高二期末考试
　　化  学  试  卷
　　命题教师：许凌云
　　所需相对原子质量：C-12  H-1  O-16
　　一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
　　1．下列说法不正确的是（   ）
　　A．根据ΔH可以判断此反应是放热反应还是吸热反应
　　B．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易
　　C．根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行
　　D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
　　2．下列说法正确的是(    )
　　A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
　　B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
　　C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
　　D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
　　3．新的替代能源主要包括（      ）
　　①核能 ②柴草 ③焦炭④太阳能  ⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气  ⑧天然气
　　A． ②③⑥⑦    B．①④⑤    C．③⑥⑦⑧     D．①②④
　　4．在2A(s)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是（      ）
　　A．υ(A) = 0.9mol·L－1·S－1          B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
　　C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)=1 mol·L－1·min－1
　　5．恒温恒容下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（     ）
　　（1）C的生成速率是B的生成速率的2/3倍；（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；
　　（3）A、B、C的浓度不再变化；      （4）混合气体的总压强不再变化；
　　（5）混合气体的物质的量不再变化；      （6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；
　　（7）A、B、C、的分子数目比为1：3：2。
　　A． （2）（7）       B．（6）（4）        C．（1）（3）        D．（5）（6）
　　6．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　    ）
　　  A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O      HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
　　  B．对2HI       H2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
　　C．反应CO+NO2CO2+NO △H <0,升高温度使平衡向逆方向移动
　　D．合成氨反应：N2+3H2 2NH3 △H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温
　　7．下列说法或表示正确的是（      ）
　　A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
　　B．由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质B比单质A稳定
　　C．Zn（s）+ CuSO4（aq）= ZnSO4（aq）+ Cu（s） ΔH＝－216 kJ·mol-1，说明
　　反应物具备的总能量大于生成物具备的总能量
　　D．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ/mol
　　8．下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（     ）
　　A.HCl+NH3===NH4Cl              B.2KClO3===2KCl+3O2↑
　　C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑      D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O
　　9．向容积为2L的恒容密闭容器中充人2mol A气体和1mol B气体，在恒温的条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是(        )
　　①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1
　　②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1
　　③平衡时物质A与B的转化率相等
　　④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1
　　⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
　　A．①②③　　　B．①③⑤　　　　   C．②④⑤　　　　D．①③④
　　10．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l)   △H 1= -57.3 kJ/mol 
　　1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) △H 2 = m kJ/mol，下列说法正确的是（      ）
　　A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数