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　　2010届高三化学一轮考点精讲精析
　　考点3  离子反应与离子方程式
　　考点聚焦
1． 　　理解离子反应的本质。
2． 　　能进行离子方程式的书写及正误判断。
3． 　　能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。
　　知识梳理
　　一、电解质的有关概念
　　1.电解质导电的原因及影响因素
　　根据                                   ，可以判断是否为电解质。
　　（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
　　（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
　　（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
　　（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
　　２．强电解质和弱电解质
　　强电解质是指                                          。
　　弱电解质是指                                          。
　　　　　　　 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4  ……………
　　强电解质　 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2  ………………
　　大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………
　　           弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 ……
　　弱电解质   弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………
　　少数盐：Pb(CH3COO)2…………
　　水是一种极弱的电解质。
　　二、离子反应
　　离子反应是指                                       。
　　1.离子反应的类型及其发生的条件
　　（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：
　　BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O
　　Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O
　　NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl
　　这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：
　　CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2
　　此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-化合物。
　　（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是：
　　。
　　2.书写离子方程式时应注意的问题
　　（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
　　（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。