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约4150字。
　　台州市 2009-2010学年第一学期 高一年级期末质量评估试题
　　化  学           2010.01
　　1、本卷共6页，四大题，28小题，满分100分，考试时间90分钟。
　　2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。
　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Mn-55  Fe-56  Cu-64
　　第I卷（选择题  共44分）
　　一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）
　　1．2009诺贝尔化学奖授予华裔科学家高锟。高锟教授在1966年发表了“光通讯”基础理论，提出以一条比头发丝还要细的光纤代替体积庞大的千百万条铜线，用以传送容量几近无限的信息。“光纤”的主要成分是
　　A．Si B．SiO2 C．SiC D．石墨
　　2．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数是                   
　　A．175 B．114 C．61 D．289 
　　3．下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是
　　4．保存少量金属钠的方法是              
　　A．放在冰水中     B．放在细沙中     C．放在空气中     D．放在煤油中
　　5．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是   
　　A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖
　　C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯气
　　6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 
　　A．1 L 0.5mol·L-1 MgCl2溶液所含Cl-数为NA 
　　B．标准状况下，22.4 L水所含分子数为NA
　　C．常温常压下，22.4 LCO2所含的分子数为NA
　　D．64 g铜在足量氯气中完全燃烧，转移的电子数为NA
　　7．利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是
　　A．检验溶液中是否含有Na+           B．提取溴水中的溴                  
　　C．向容量瓶中转移液体                D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2
　　8．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。以上步骤中不涉及的反应类型是
　　A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
　　9．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是
　　A．Na+和Na B．H2O和H3O+ C．CO和CO2 D．NO和CO
　　10．下列离子方程式的书写正确的是
　　A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- ＝ CO2↑+H2O
　　B．金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
　　C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
　　D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
　　11．下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是
　　A．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色　　
　　B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色
　　C．将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
　　D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
　　12．溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是
　　A．是否产生丁达尔效应 　　　　　　　　 B．分散质微粒直径的大小
　　C．是否均一、透明　　　　　　  　　　 D．是否能电离
　　13．熔融烧碱样品应使用下列器皿
　　A．生铁坩埚      B．普通玻璃坩埚      C．石英坩埚      D．瓷坩埚
　　14．下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是