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共24小题，约4520字。
　　济南外国语学校2009-2010学年度第二学期
　　高二质量检测化学试题（10.3）
　　注意事项：
　　1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 54分，第Ⅱ卷 46分，共100分，考试时间90分钟。
　　2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
　　3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。答第Ⅱ卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
　　相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16    Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  
　　第Ⅰ卷（54分）
　　一、选择题（每小题3分，共18小题；每小题只有1个选项符合题意）
　　1、下列叙述正确的是：
　　A．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料快出产品
　　B. 通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
　　C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池，为外界提供电能。
　　D. 强电解质和弱电解质的本质区别就是在水溶液中是否全部电离。
　　2、下列说法错误的是（     ）
　　A．NaHCO3是强电解质，其溶液中不存在溶质微粒的电离平衡
　　B．弱电解质电离程度随温度的升高而增大
　　C．弱电解质稀溶液再被稀释时，弱电解质电离程度增大，但离子浓度减小
　　D．弱电解质达到电离平衡时，溶质分子和离子的浓度保持不变
　　3、已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270 kJ•mol-1，下列说法正确的是（    ）
　　A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
　　B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
　　C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
　　D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
　　4、甲酸的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是（     ）  
　　A．1 mol•L－1甲酸溶液的pH值约为2     
　　B．甲酸电离出的阳离子全部是H+
　　L1 mol•L－1甲酸与10 mL1 mol•L－1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性
　　D．含[H+]1 mol•L－1甲酸溶液100mL和足量Zn反应放出标准状况下H2的体积大于1.12L
　　5、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3(g)  △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：        
　　A. 升高温度                       B. 恒温、恒容充入氧气
　　C. 恒温恒容充入SO3               D. 加入催化剂V2O5
　　6、下列说法正确的是：
　　A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性。
　　B．25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)一定为1×10－2mol/L。
　　C．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4。
　　D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。
　　7、密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g） zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5 mol•L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2 mol•L－1．下列判断正确的是：                                        （   ）