一个ppt课件共47张。一个约3140字的教案，一个约1790字的学案。

　　第三节 盐类的水解（第一课时）
　　【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
　　2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
　　3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
　　【学习重点】盐类水解的本质
　　【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析
　　【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法
　　【学习过程】
　　四、教学过程
　　【提问引入】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
　　探究盐溶液的酸碱性
　　根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
　　酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
　　【演示】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：
　　NaCl、Na2CO3、 Na2HCO3、NH4Cl、 Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4
　　（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）
　　【讨论】 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
　　【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
　　①强碱弱酸盐的水溶液  显碱性
　　②强酸弱碱盐的水溶液  显酸性
　　③强酸强碱盐的水溶液  显中性
　　【板书】二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
　　【讲述】当向水中分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
　　（1）相关的电离方程式？
　　（2）盐溶液中存在哪些粒子？
　　（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
　　（4）对水的电离平衡有何影响？
　　（5）相关的化学方程式？