《铁铜及其化合物》ppt
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共15张。约2840字。
铁铜及其化合物的应用
瓯海中学 龙平
教学目标
1．系统掌握铁及其化合物的化学性质。
2．掌握Fe2+和Fe3+的性质以及相互转化，掌握鉴别Fe2+和Fe3+的方法。
3．在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
教学重点难点
1．Fe2+和Fe3+的相互转化
2．Fe2+和Fe3+性质的应用
教学设计思路
教材编写的思路，主要想打破以往学习的传统模式：“结构—性质—制备—用途”，而从学生熟悉的元素及其化合物开始，引发学生探究的欲望。我基本遵循教材的编写思路，主要在内容上进行取舍，重点学习铁的和铜的化学性质，节约时间，挖掘探究的深度；通过学生实验，获得感性认识，再回头重新认识铁及其化合物在生活中的实际应用，达到加深理解的目的。
本节课的教学的重点在于探究Fe2+和Fe3+的相互转化，从实验室保存FeCl2入手，以氧化还原规律为线索，学生利用氧化还原规律选择药品进行实验，获得相关知识。同时，利用获得的知识，回头更加深入的认识实验室应该如何保存FeCl2，并解决实际问题。
教学过程
[引入] [PPT] 铁和铜是生活中常见的金属。展示各种铁铜制品。
[教师] 提问：你能根据Fe和Cu在生活中的应用，说出体现了铁和铜的哪些性质？
[学生] 回答：铁锅，铁椅子，电线，磁铁
导热 导电
[教师] [PPT] 其实铁和铜都是电和热的良导体。铁单质的颜色是银白色，而铜单质的颜色则是紫红色。
请同学们分别找出铁粉和铜粉？
[学生] 活动，观察
[教师][学生] 总结：铁粉是黑色的粉末，铜粉是红色的粉末。
（设计意图：主要想体现铁铜性质的应用，同时为后面使用铁铜做储备）
[教师] 我们还学过铁和铜可以和很多物质反应。请同学们回忆，铁和铜分别可以和哪些物质反应？
[学生] 与酸，与盐，与非金属单质。
包括：HCl，CuSO4，AgNO3，Cl2，O2
[教师][PPT]
铁 铜
与酸反应
与盐反应 与盐反应
与非金属单质反应 与非金属单质反应
[教师] 请同学们在P74《交流与讨论》中完成相应的空格。
[学生] 黑板上书写。
[教师] 分析正误。
[教师] 提问：同学们还写了哪些其他的方程式？
[学生] 回答
[教师][PPT] 常见方程式
[教师] 提问：请同学们分析：Fe的化合价如何变化？ Cu？
[学生] 回答：升高
[教师] [追问] 升为哪些价态？
[学生] 回答：Fe +2 +3 Cu +2
[板书]
[教师] Fe和Cu做还原剂，体现出还原性；HCl，CuSO4，AgNO3，Cl2都做氧化剂体现出氧化性。
只看Fe，Fe与HCl，CuSO4生成+2。与Cl2反应生成+3。
HCl，CuSO4属于弱氧化剂， Cl2属于强氧化剂；
请同学们归纳总结Fe产物的化合价与氧化剂强弱关系？
[学生] Fe与弱氧化剂反应生成+2。与强氧化剂反应生成+3
[板书]
（设计意图：巩固氧化还原知识，为后面的分析做铺垫）
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