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共22题，约4290字。

　　2009—2010学年（下）厦门理工学院附中
　　高二化学期中阶段性测试试卷
　　考试时间：90分钟     满分：100分+20分（附加题）
　　相对原子质量：K:39  O:16  H:1  Zn：65  Cu：64  Cl：35．5  Na：23  Ag:108
　　Hg:201  Pb:207
　　一、选择题（本题包括20题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．已知反应A+3B     2C+D在某时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）。
　　A．0．5mol·L－1·min－1　　 　　　 B．1 mol·L－1·min－1
　　ol·L－1·min－1 　　　　　　 D．3 mol·L－1·min－1
　　2．电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（　　）。
　　A．Cu和C12     B．H2和C12     C．H2和O2     D．Cu和O2[p;科&网Z&X&X&K]
　　3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）。
　　A．2H2（g）+O2（g） == 2H2O(1)       △H＝ ―285．8kJ／mol
　　B．2H2（g）+ O2（g） == 2H2O(1)      △H＝ +571．6 kJ／mol
　　C．2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g）       △H＝ ―571．6 kJ／mol
　　D．H2（g）+O2（g） == H2O(1)        △H＝ ―285．8kJ／mol
　　4．已知下列热化学方程式：
　　Zn（s）+O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351．1kJ/mol,
　　Hg（l）+O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90．7kJ/mol，由此可知反应：
　　Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H为（　　）。
　　A．△H＝－1141．8kJ/mol        B．△H＝+260．4kJ/mol
　　C．△H＝+441．8kJ/mol          D．△H＝－260．4kJ/mol
　　5．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是（　　）。
　　A．低温下是自发变化    B．任何温度下都是自发变化
　　C 高温下是自发变化     D．任何温度下都是非自发变化
　　6．下列反应中，熵减小的是（　　）。
　　A．(NH4)2CO3（s）＝NH4HCO3（s）+NH3（g）      B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）
　　gCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（g）           D．2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）
　　7．右图曲线a表示放热反应   X（g）+Y（g）  Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）。
　　A．升高温度             B．加大X的投入量
　　C．加催化剂             D．增大体积
　　8．以下一定能说明化学平衡发生移动的是（　　）。
　　A．正、逆反应速率改变          B．加入催化剂