此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共31题，约3100字。

　　福州市八县（市）协作校2009—2010学年第二学期半期联考
　　高二化学《物质结构与性质》选修模块试卷
　　【完卷时间：90分钟；满分：100分】
　　第Ⅰ卷（选择题，共50分）
　　一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1．下列符号正确的是（    ）。
　　A．2d   B．3p   C．3f   D．1p
　　2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（    ）。
　　A．+1   B．+2   C．+3    D．-1
　　3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（    ）。
　　A．可溶于水             B．具有较高的熔点
　　C．水溶液能导电         D．熔融状态下能导电
　　4．下列表达式正确的是（    ）。
　　A．O2—的结构示意图：
　　B．碳原子的L层电子轨道表示式：
　　C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
　　D．碳－12原子： 12   6C
　　5．下列微粒中，未成对电子数最多的是（    ）。
　　A．O：1s22s22p4     B．P：1s22s22p63s23p3
　　C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1   D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
　　6．已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）。
　　A．元素第一电离能：X ＞ W   B．离子的还原性：Y2－ ＞ Z－
　　C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ   D．原子半径：X ＜ W
　　7．下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（    ）。
　　A．F    B．Cl   C．N    D．O
　　8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（    ）。
　　A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3     B．第一电离能：Na< Mg <Al
　　C．电负性：Na> Mg >Al           D．熔点：Na< Mg< Al
　　9．在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是（    ）。
　　A．2s22p3   B．2s22p4   C．2s22p5   D．2s22p6
　　10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（    ）。
　　A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
　　B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
　　C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象
　　D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道