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共23题，约3310字。

　　抚顺县高中2009-2010学年度下学期期中考试高一化学试题
　　考试时间：90分钟   满分：100分
　　一单项选择（每题3分，共计60分）
　　1．下列叙述正确的是（　 ）　A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强　B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质　C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子　D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物2、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aXm+、bYn+、cZn-、dRm-离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是(   )　　A、a--n　　　 B、a-b=n-m　　　 C、+n　 　　D、b-d=n+m3、下列含有非极性键的共价化合物是                   （  ）
　　A．HCl       B．Na2O2      C. H2O2        D.CH4
　　4．已知元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B>A，则a与b的相对大小关系（   ）A．a一定大于b    B．若元素A、B在同一周期，则a一定大于b
　　C．a一定小于b　　D．若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b　　
　　5.下列叙述中，正确的是                      （    ）
　　A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 
　　B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
　　C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
　　D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
　　6、下列各组顺序的排列不正确的是   （    ）
　　A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—；     B.氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3
　　C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4；   D.还原性： S2-＞I-＞Cl-
　　7．已知：Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）；  △H＝－348.3kJ·mol－1
　　2Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O(s)；△H＝－31.0kJ·mol－1
　　则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于 （    ）
　　A．－317.3kJ·mol－1  B．－379.3kJ·mol－1
　　C．－332.8kJ·mol－1   D．＋317.3kJ·mol－1