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共28题，约3950字。

　　浙东北三校2009-2010学年第二学期期中联考
　　高二化学（2010.5）
　　校对：龙京
　　本试题可能用到的原子量:  H-1 O-16 Ag-108  S-32 
　　一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，本题有13小题，每小题2分，共26分）
　　1．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是                  (      )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应      B.铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应              D.甲烷与O2的燃烧反应
　　2．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是         (      )
　　A．Q1＜Q3＜Q2     B．Ql＜Q2＜Q3        C．Q1＜Q2＝Q3     D．Q1＝Q2＝Q3
　　3.在101kPa和25℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：       (      )
　　A.H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量  
　　B.H2的燃烧热为285.8kJ
　　C.O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量  
　　D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
　　4．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是                          (      )A．CuSO4            B．CuSO4·5H2O      C．CuO            D．Cu(OH)2
　　5．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是      (      )
　　A．加热          B．加压       C．减少生成物浓度 D．加大反应物浓度
　　6．本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                              (      )
　　A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
　　B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
　　C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
　　D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
　　7．下列各组离子一定能大量共存的是                                    (      )
　　A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、、
　　B．在强碱溶液中：Na+、K+、、-
　　C．在c(H+)＝ 10-13mo1/L的溶液中：NH4+、A13+、、
　　D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、、
　　8、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是              (      )
　　A．NH4+＋2H2O    NH3·H2O＋H3O+     B．HCO3－+ H2O   H3O+ + CO32－　
　　C．HS－＋H＋＝H2S                     　D．Cl2＋H2O  H＋＋Cl－＋HClO