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共30题，约4000字。

　　台州中学2009－2010学年第二学期期中试题
　　高一    化学
　　本卷可能采用的相对原子质量：H-1   C-12    Zn-65
　　一、选择题（共48分）
　　1.下列各组物质中互称为同素异形体的是
　　A. 12C与14C    B. T2O与D2O    C. 正丁烷与异丁烷    D. O2与O3
　　2.已知一定条件下某反应的生成物总能量高于反应物的总能量。若该反应在绝热的容器中进行，则反应后的温度将
　　A. 升高    B. 降低     C. 先升高后降低     D. 先降低后升高
　　3. 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
　　C（石墨，S）+ O2（g）＝ CO2（g）   △H= —393.5 kJ·mol-1
　　C（金刚石，S）+ O2（g）＝ CO2（g） △H= —395.4 kJ·mol-1
　　据此判断，下列说法正确的是
　　A．石墨的热值比金刚石的热值高           B．等质量的石墨比金刚石能量低
　　C．由石墨制备金刚石是放热反应           D．相同条件下，金刚石比石墨更稳定
　　4.分析下列各组物质的结构或性质，可判断其固态一定属于原子晶体的是
　　A．四氯化硅，正四面体结构，可溶于苯、氯仿等有机溶剂
　　B．氧化铝，白色固体，熔点2050℃，熔融态能导电
　　C．氮化硅，相邻原子均以共价键结合，且强度高，硬度大
　　D．硫磺，淡黄色晶体，熔点113℃，沸点444.8℃
　　5.下列物质的性质比较中，正确的是
　　A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4        B．碱性：NaOH＞KOH＞Mg(OH)2
　　C．非金属性：P＞S＞Cl             D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
　　6.下列变化中，不需要破坏化学键的是
　　A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解    C．蔗糖溶于水    D．氯化钠熔化
　　7.下列说法正确的是
　　A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
　　B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
　　C．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
　　D．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42—，所以H2SO4是离子化合物
　　8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
　　9. 钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极发生反应的电极反应式主要为
　　A．Fe -2e-＝ Fe2+   　　  　  　　 B．Fe -3e- ＝ Fe3+   
　　C．O2 +2H2O +4e- ＝ 4OH-  　　  　   D．2H+ + 2e- ＝ H2 ↑
　　10．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
　　A．加入适量NaCl溶液         B．加入适量NaOH溶液
　　C．加入数滴CuCl2溶液        D．加入适量NaNO3溶液
　　11.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为
　　A. B3A2        B. BA2      C. A3B2       D. AB2
　　12.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
　　A．d、c、a、b       B．b、a、d、c       C．d、b、a、c      D．d、a、b、c