吉林毓文中学2009—2010学年度高二下学期期中考试化学试卷
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共33题，约3560字。
吉林毓文中学2009—2010学年度高二下学期期中考试
化学试卷
一、单选题（每题2分，共40分）
1、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. -1
2．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( )
A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线
C. 用铂金做首饰 D．铁易生锈
3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
4、以下能级符号不正确的是（ ）
A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f
5．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象
A．C B．N C．O D．P
6．有关化学用语正确的是
A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6
B.乙醇的结构简式：C2H6O
C．硫离子的结构示意图：
D.四氯化碳的电子式：
7．某元素基态原子的最外层电子排布为nsl，当它跟卤素结合时可形成的化学键是( )
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．一定是极性共价键
8．下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2
9．下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是（ ）
A．NH3 B．BF3 C．BeCl2 D．H2O
10.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）。
A. CH4 和 H2O B.KCl和 HCl
C.Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2
11. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）。
A、 晶体硅 B 、食盐 C 、干冰 D 、金属钾
12．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH
13．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaCl2、⑥于冰，其中含有两种不同类型的作用力的是（ ）
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
14．下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 （ ）
① 金刚石 ② 氯化钠 ③ 干冰 ④ 汞 ⑤晶体硅
A. ⑤ ④ ② ③ ① B. ③ ⑤ ① ② ④
C . ④ ② ⑤ ① ③ D. ③ ④ ② ⑤①
15.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）。
A、四氯化碳 B、石墨 C、金刚石 D、水晶
16．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ）。
A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存
在也一定有阴离子
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属
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