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共24题，约3090字。

　　2009-2010学年度下学期期末试卷
　　高二化学
　　命题:高三备课组                     时间:90分钟
　　高三备课组                    分数:100分
　　可能用到的相对原子质量：H: 1  C: 12  O: 16   N:14   Na:23  Cl:35.5  Mg：24
　　第Ⅰ卷
　　一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
　　1．下列化学用语中正确的是 （   ）
　　A．CO2电子式是    
　　B．次氯酸的结构式为H—Cl—O
　　C．N原子的轨道表示式为： 
　　D．硫离子的结构示意图：
　　2．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（   ）
　　A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
　　B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
　　C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
　　D．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同
　　3．下列有关电池的说法不正确的是（  ）
　　A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
　　B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
　　C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能  
　　D．锌锰干电池中，锌电极是负极
　　4、根据等电子体原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是    （   ）
　　Ａ．ＰＣl5      　Ｂ．ＣＣl4　     Ｃ．ＮＦ2         Ｄ．Ｎ2
　　5．下列说法正确的是（   ）
　　A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
　　B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
　　C．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
　　D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小
　　6.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是     (   )
　　A.CO2    SO2        B． C2H4    CH4   
　　C． C60   C2H4      Ｄ．NH3    HCl
　　7、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）
　　A、    BeCl2         B、   PCl3         C、   PCl5       D、   N2
　　8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（   ）                  
　　A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①
　　C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①
　　9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为    （    ）
　　A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
　　B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
　　C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
　　D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
　　10．某装置如图所示，下列有关叙述正确的是 （  ）
　　A．该装置为电解池
　　B．用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作
　　C．该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
　　D．Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑
　　11．下列化合物中含有2个手性碳原子的是 （   ）