化学平衡习题集（3套）
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平衡2.doc
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化学平衡练习
1.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：
A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压
2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
Ｃ．升高温度，平衡逆向移动
Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
3 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
A 加入催化剂 B 增大Y的浓度
C 降低温度 D 增大体系压强
4 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是
5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
6、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）
达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ )
A、m+n＞p B、平衡向逆反应方向移动
C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加
7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
A、升高温度，同时加压。
化学反应速率和化学平衡练习题
一、选择题：
1. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。则此反应的平均速率可以表示为 ( )
A．v(A)=3.6 mol·L－1·s－１ B．v(B)=0.075 mol·L－1·s－１
C．v(C)=0.030 mol·L－1·s－１ D．v(D)=0.060 mol·L－1·s－１
2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）
A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B． v (B)=0.005 mol·L-1·s-1
C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1
3．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （ ）
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的
4．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
5．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）
A．Na2SO4(s) B．NaOH C．K2SO4溶液 D．(NH4)2SO4(s)
6. 对于反应NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（ ）
A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入CO2使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大
7．在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （ ）
A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态
C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动无影响
8．在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (n＞m)，则下列叙述错误的是： （ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：甲＞乙 D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙
9．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）
化学平衡状态的判断标志及练习
一、判断标志：
1、“等”：（微观）v正=v逆
2、“定”：（宏观）各物质的浓度（或含量）不再变化。
二、练习：
1、对于可逆反应：N2 + 3H2 = 2NH3，下列说法可达平衡的是（ ），并说明理由：
（1）N2的消耗速率与N2生成速率相等；
（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；
（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍；
（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2；
（5）H2消耗速率等于N2生成速率的3倍；
（6）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molH－H；
（7）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molN－H；
（8）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开6molN－H；
（9）单位时间内，拆开1molN≡N,同时生成3molH－H；
（10）单位时间内，减少的反应物分子是减少的的生成物分子的2倍。
【说明】
（1）以上可以做化学平衡的判断标志均是由：微观“v正=v逆”演化出来的；
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