2011年高考总复习化学一轮复习同步练习及单元检测试题（化学反应及其能量变化等41个）
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├─2011年高考总复习化学（大纲人教版）一轮复习同步练习及单元检测试题（含详解答案）第10章 电离平离（共4份）
│第十章 电离平衡 单元检测试题.doc
│第十章 第1节 电离平衡 水的电离 同步练习.doc
│第十章 第2节 溶液的pH 酸碱中和滴定 同步练习.doc
│第十章 第3节 盐类的水解 胶体 同步练习.doc
├─2011年高考总复习化学（大纲人教版）一轮复习同步练习及单元检测试题（含详解答案）（共3套）
│第三章 物质的量 单元检测试题.DOC
│第三章 第1节 物质的量气体摩尔体积 同步练习.DOC
│第三章 第2节 物质的量浓度 同步练习.DOC
├─2011年高考总复习化学（大纲人教版）一轮复习同步练习及单元检测试题（含详解答案）第12章 电化学（共3份）
│第十二章 电化学 单元检测试题.DOC
│第十二章 第1节 原电池 同步练习.DOC
│第十二章 第2节 电解池 同步练习.DOC
├─2011年高考总复习化学（大纲人教版）一轮复习同步练习及单元检测试题（含详解答案）第1章 化学反应及其能量变化（共4套）
│第一章 化学反应及其能量变化 单元检测试题.DOC
│第一章 第1节 氧化还原反应 同步练习.doc
│第一章 第2节 离子反应 同步练习.DOC
│第一章 第3节 化学反应中的能量变化 同步练习.DOC
├─2011年高考总复习化学（大纲人教版）一轮复习同步练习及单元检测试题（含详解答案）第2章 碱金属（共4套）
│第二章 碱金属 单元检测试题.doc
│第二章 第1节 钠和钠的氧化物 同步练习.DOC
│第二章 第2节 钠的其他化合物 同步练习.DOC
│第二章 第3节 碱金属元素 同步练习.DOC
├─2011年高考总复习化学（大纲人教版）一轮复习同步练习及单元检测试题（含详解答案）第4章 卤素（共3套）
│第四章 卤素 同步检测试题.DOC
│第四章 第1节 氯气 同步练习.DOC
│第四章 第2节 卤族元素 同步练习.DOC
├─2011年高考总复习化学（大纲人教版）一轮复习同步练习及单元检测试题（含详解答案）第5章 物质结构 元素周期律（共5份）
│第五章 物质结构元素周期律 单元检测试题.doc
│第五章 第1节 原子结构 同步练习.doc
│第五章 第2节 元素周期律 元素周期表 同步练习.doc
│第五章 第3节 化学键与分子结构 同步练习.DOC
│第五章 第4节 晶体的类型与性质 同步练习.doc
├─2011年高考总复习化学（大纲人教版）一轮复习同步练习及单元检测试题（含详解答案）第6章 氧族元素 环境保护（共4份）
│第六章 氧族元素 环境保护 单元检测试题.doc
│第六章 第1节 氧族元素 同步练习.doc
│第六章 第2节 硫的氧化物 环境保护 同步练习.DOC
│第六章 第3节 硫酸 硫酸工业 同步练习.doc
├─2011年高考总复习化学（大纲人教版）一轮复习同步练习及单元检测试题（含详解答案）第7章 碳族元素 无机非金属材料（共4份）
│第七章 碳族元素 无机非金属材料 单元检测试题.doc
│第七章 第1节 碳族元素 单质硅 同步练习.DOC
│第七章 第2节 硅的化合物 无机非金属材料 同步练习.DOC
├─2011年高考总复习化学（大纲人教版）一轮复习同步练习及单元检测试题（含详解答案）第8章 氮族元素（共4份）
│第八章 氮族元素 单元检测试题.DOC
│第八章 第1节 氮和磷 同步练习.DOC
│第八章 第2节 氨 铵盐 同步练习.DOC
│第八章 第3节 硝酸 同步练习.DOC
└─2011年高考总复习化学（大纲人教版）一轮复习同步练习及单元检测试题（含详解答案）第9章 化学平衡（共4份）
第九章 化学平衡 单元检测试题.DOC
第九章 第1节 化学反应速率 同步练习.doc
第九章 第2节 化学平衡 同步练习.DOC
第九章 第3节 合成氨工业 同步练习.DOC
一、选择题(10×5′＝50分)
1.(2010·唐山模拟)目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的 ( )
A.酸性 B.强氧化性 C.还原性 D.挥发性
解析：过氧乙酸分子中存在过氧键—O—O—，具有强氧化性，可杀菌消毒.
答案：B
2.下列说法中正确的是 ( )
A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B.实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C.由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原
D.I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
解析：A项强氧化剂与弱还原剂不易发生氧化还原反应；B项Cl－发生氧化反应生成Cl2；C项Hg元素化合价降低，被还原；D项I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，不具有氧化性.
答案：C
3.(2009·洛阳模拟)将反应Mn2＋＋BiO＋H＋―→MnO＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为 ( )
A.8 B.10 C.14 D.30
解析：由得失电子守恒配平得：2Mn2＋＋5BiO＋14H＋===2MnO＋5Bi3＋＋7H2O.
答案：C
4.(2010·汕头模拟)下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生， 一、选择题(10×5′＝50分)
1.下列各组化合物中，均为强电解质的是 ( )
A.H2CO3、Ca(OH)2、KCl
B.HCl、NaOH、C2H5OH
C.CH3COOH、NH3·H2O、H2O
D.H2SO4、KOH、BaSO4
解析：A项H2CO3为弱电解质；B项C2H5OH为非电解质；C项三者均为弱电解质；D项三者均为强电解质.
答案：D
2.(2009·扬中期中)下列说法正确的是 ( )
A.NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C.BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡
D.Cl2的水溶液能够导电，Cl2既不是电解质也不是非电解质
解析：A项中NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电；CO2溶于水能导电是由于CO2与水反应生成的H2CO3电离出自由离子，CO2是非电解质，B项错误；由于BaSO4是强电解质，不存在电离平衡，C项错误.
答案：D
3.(2009·宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
解析：A项，CO2过量应生成HCO；B项，SO2具有还原性，应被氧化成CaSO4； 一、选择题(10×5′＝50分)
1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )解析：A项中反应物总能量小于生成物总能量，表明该反应为吸热反应；B项和D项中反应物总能量大于生成物总能量，表明其为放热反应；C项中反应前后没有明显的能量变化.
答案：A
2.(2010·南师附中测试)已知：①101 kPa时，C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH1＝
－110.5 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH2＝－57.3 kJ/mol.
下列结论正确的是 ( )
A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1
B.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
解析：ΔH本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值.A、B，燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量，碳燃烧生成的稳定氧化物为CO2，因为CO燃烧生成CO2是放热反应，因此，ΔH3＜ΔH1；C，浓硫酸溶于水要放热，因此，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热要小于－57.3 kJ/mol；D，醋酸是弱电解质，电离过程要吸热，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量要小于57.3 kJ.
答案：A
3.下列说法正确的是 ( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量
解析：反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生.反应开始时需加热的反应可能 一、选择题(本题包含12小题，每小题4分，共48分)
1.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )
A.I2 B.BaCO3 C.CO2 D.C6H12O6(葡萄糖)
解析：A项，I2既不是电解质，也不是非电解质；B项，BaCO3难溶于水，但属于强电解质；C项，CO2＋H2OH2CO3，H2CO3属于弱电解质，但CO2属于非电解质；D项，葡萄糖溶于水化学键未被破坏，属于非电解质.
答案：C
2.下列四组物质间的反应，有一组反应中的水的作用与其他三组不同的是 ( )
A.Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B.2NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C.2F2＋2H2O===4HF＋O2
D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析：A、B、D项反应中，均分别为Cl2、NO2、Na2O2在水中的自身氧化还原反应，H2O既不作氧化剂也不作还原剂；C项中H2O作还原剂.
答案：C
3.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是 ( )
A.生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 mol
B.该反应中氮元素被氧化
C.配平后，水的化学计量数为3
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
解析：利用得失电子总数相等配平该离子方程式为：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O.MnO中的锰从＋7价变为＋2价，而NO中的氮从＋3价变为＋5价， 故知A、B正确.由配平后的离子方程式可知，C正确，D错误.
一、选择题(10×5′＝50分)
1.金属钠引起火灾，下列物质或方法可用于灭火的是 ( )
A.水 B.湿抹布盖灭 C.细沙 D.泡沫灭火器
解析：Na易与H2O发生反应生成H2，因此Na着火时应用细沙盖灭.
答案：C
2.(2010·洛阳模拟)下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 ( )
A.HNO3 B.H2O2 C.KClO3 D.Na2O2
解析：Na2O2易与CO2，H2O反应产生O2，因此常用在呼吸面具中作供氧剂.
答案：D
3.金属钠投入下列物质中，写出的相应化学方程式或离子方程式错误的是 ( )
A.与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
B.与氢氧化钠溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C.与熔融状态下的硫酸铜反应：2Na＋CuSO4Cu＋Na2SO4
D.与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
解析：钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先和水反应，置换出H2，生成的NaOH又与CuSO4发生复分解反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
答案：D
4.向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末，振荡，下列有关实验现象描述错误的是 ( )
①溶液中有气泡产生 ②溶液一直呈现红色 ③开始时，溶液出现红色，最后红色褪去 ④自始至终都未见红色出现
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
解析：向无色酚酞试液中投入过量的Na2O2粉末，开始变红，后来褪色，因为Na2O2与水反应生成NaOH使无色酚酞试液变红，而Na2O2的强氧化性又使红色褪去.
答案：D
5.(2010·聊城模拟)将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.钠熔成小球并在液面上游动 一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)
1.下列物质放置于空气中，因被氧化而变质的是 ( )
A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH
解析：Na易被空气中的O2氧化；Na2O、NaOH均能吸收空气中CO2而变质，但不发生氧化反应；Na2O2与空气中H2O、CO2均能反应，但在反应中Na2O2既被氧化又被还原.
答案：A
2.下列叙述正确的是 ( )
A.金属钠可保存在汽油中
B.金属钠久置于空气中生成Na2CO3·10H2O
C.钠很活泼，所以能从CuSO4溶液中置换出金属铜
D.已知钛的金属性比钠弱，所以钠可以从熔融TiCl4中置换出金属钛
解析：A项，Na应保存在煤油中；B项Na最终转化为Na2CO3；C项，Na易与H2O反应，不能从盐溶液中置换出比其活动性弱的金属；D项，Na作还原剂，可从熔融TiCl4中置换出Ti.
答案：D
3.(2010·阳泉模拟)下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ( )
A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
解析：A项，热稳定性Na2CO3＞NaHCO3；B项，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；C项，NaHCO3中C元素含量比Na2CO3高，因此等质量时NaHCO3产生CO2多；D项，等物质的量时，产生CO2量Na2CO3和NaHCO3相同.
答案：C 一、选择题(10×5′＝50分)
1.物质在相互反应时 ( )
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D.它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比
解析：物质在相互反应时，参与反应的物质反应前后遵守质量守恒，参与反应的物质的量比等于化学方程式中化学计量数比.
答案：D
2.已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和H2O，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ( )
A.3∶2 B.2∶3 C.8∶1 D.1∶8
解析：KClO3KCl，H22O1112，反应中KCl为还原产物，CO2为氧化产物，根据得失电子守恒一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)
1.(2009·上海高考)NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是 ( )
A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D.3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2NA
解析：A项，标准状况下水是液体.B项，Na2CO3溶液中存在反应：
＋H2OHCO＋OH－，故100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中
阴离子总数大于0.1NA.C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定
是22.4 L.D项，一个NH3分子中含3个N－H键，则3.4 g即0.2 mol NH3中
含N－H键数目为0.6NA.
答案：B 1.(2009·会宁模拟)SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合，再通入品红与BaCl2的混合溶液中，则可观察到 ( )
A.溶液立即褪色且无沉淀
B.溶液慢慢褪色，无沉淀
C.先褪色后恢复原色，出现沉淀
D.溶液不褪色，出现沉淀
解析：当n(SO2)∶n(Cl2)＝1∶1时，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，去漂白作用，不再使品红溶液褪色，但生成的H2SO4与BaCl2反应生成白色BaSO4沉淀.
答案：D
2.(2010·烟台期中)下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是 ( )
A.浓硫酸 B.无水氯化钙 C.碱石灰 D.磷酸酐(P2O5)
解析：Cl2易与碱性物质反应，不能用碱性干燥剂(如碱石灰)干燥，可用酸性干燥剂(如浓H2SO4、P2O5)干燥，也可用中性干燥剂(如无水CaCl2)干燥.
答案：C 一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)
1.为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是 ( )
A.NaNO3 B.H2SO4 C.CaCO3 D.Ca(OH)2
解析：氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，要使HClO的浓度增大，即要求试剂只与HCl反应而不与HClO反应，使c(HCl)减小，平衡向右移动.
答案：C
2.下列装置中不适宜做HCl尾气吸收的是 ( )解析：用水吸收HCl气体的关键是防止倒吸，装置A和D均能防止倒吸；由于HCl不溶于CCl4，不会引起装置内气压减小，因此装置B不会发生倒吸；装置C中导气管直接插入水中，易产生倒吸.
答案：C 一、选择题(10×5′＝50分)
1.根据主族元素的原子序数，不能确定的是 ( )
A.质子数 B.中子数
C.最外层电子数 D.最高正化合价
解析：根据核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数，可确定质子数，根据核外电子数可确定最外层电子数及最高正化合价.
答案：B
2.下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是 ( )
A.D3O＋ B.Li＋ C.OH－ D.OD－
解析：电子数大于质子数的粒子是阴离子，排除A、B选项，H无中子，所以C项符合. 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.在单质的晶体中一定不存在 ( )
A.共价键
B.阴、阳离子间的静电作用
C.分子间作用力
D.金属离子和自由电子间的作用
解析：单质是指由一种元素组成的纯净物，如N2、Ar、O3、P4、S8、Cu、Na、Al、Fe等；活泼金属容易形成阳离子，活泼非金属容易形成阴离子，故只有离子化合物中才存在阴、阳离子间的静电作用.
答案：B
2.X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次递增，X元素原子属于无中子原子，Y与Z同主族，且Y元素的单质与Z元素氢化物的水溶液反应，溶液的pH增大.下列说法正确的是 一、选择题(10×5′＝50分)
1.1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知 ( )A.日光在反应中作催化剂
B.过氧化氯是一种很稳定的物质
C.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
D.臭氧分子最终转变成氧气分子
解析：A项，日光提供反应③的能量而非催化作用.由③知过氧化氯不是很稳定的物质.根据化学键理论 1.下列物质中硫元素既能被氧化，又能被还原的是 ( )
A.H2S B.SO2
C.SO3 D.H2SO4
解析：H2S中S元素为－2价，是S元素的最低价，在反应中只能被氧化；SO2中 S元素为＋4价，处于S元素的中间价态，在反应中既能被氧化又能被还原；SO3和H2SO4中S元素为＋6价，是S元素的最高价态，在反应中只能被还原.
答案：B
2.保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用.下列做法不利于环境保护的是 ( )
A.发电厂的煤经脱硫处理 1.(2010·广州高三调研)华裔科学家高锟因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”
获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是 ( )
A.光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B.金刚砂的主要成分是二氧化硅
C.28 g硅含有6.02×1023个电子
D.28Si、29Si、30Si是不同的核素
解析：光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅，A错；金刚砂的主要成分为碳化硅，B
错；1个硅原子中含有14个电子，因此28 g硅含有电子的数目为×14×6.02×1023
mol－1＝8.428×1024，C错.
答案：D 1.以下关于碳族元素的性质叙述错误的是 ( )
A.碳单质(金刚石)和硅单质(晶体硅)的结构相似
B.碳的氧化物(CO2)和硅的氧化物(SiO2)的结构相似
C.碳的含氧酸(H2CO3)和硅的含氧酸(H2SiO3)化学性质相似
D.碳的氢化物(甲烷)和硅的氢化物(硅烷)结构相似
解析：晶体硅、金刚石均为原子晶体；CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；H2CO3、H2SiO3均为弱酸；CH4、SiH4均为分子晶体，且分子构型都为正四面体形.
答案：B 一、选择题(10×5′＝50分)
1．(2010·揭阳一中摸底)2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列有关说法正确的是 ( )
A．As的非金属性强于P
B．AsH3的沸点低于PH3
C．Ga的原子序数比Ca大1
D．太阳能电池不属于原电池
解析：同一主族的元素，从上到下，非金属性减弱，A选项错误；一般情况下，结构相似的共价化合物，相对分子质量越大，沸点越高，B选项错误；在周期表中钙和镓之间存在10种过渡元素，所以镓的原子序数比钙大11，C选项错误；太阳能电池的原理是将太阳能转化为电能，D选项正确．
答案：D 一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)
1.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )
A.①②③ B.②①③
C.③②① D.③①②
解析：①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化.②硝酸银分解生成NO2，氮元素被还原.③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素化合价没有发生变化.故选A.
答案：A
2.下列说法不正确的是 ( )
A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
B.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
C.氨气溶于水后，水溶液中存在大量NH
D.氨在氧气中燃烧可产生氮气 1.将A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g) 2C(g)，反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为 0.4 mol，C为0.2 mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为 ( )
A.0.025 mol/(L·s) B.0.125mol/(L·s)
C.0.05 mol/(L·s) D.0.1 mol/(L·s)
解析：v(C)＝＝0.025 mol/(L·s)，
v(B)＝v(C)＝0.0125 mol/(L·s)，
v(A)＝2v(C)＝0.05 mol/(L·s).
答案：C 一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)
1.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g).5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为 ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
解析：由W表示的化学反应速率
为v(W)＝＝0.02 mol/(L·min)
根据反应速率之比等于化学计量数之比
推知v(W)∶v(Z)＝2∶n＝0.02∶0.01，n＝1.
答案：A
2.(2009·杭州质检)甲、乙两容器内都在进行A―→B的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙
中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率 ( )
A.甲快 B.乙快 1.对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )
A. B.26M3＋
C. D.
解析：A中，HCl抑制水的电离；B中，质子数为26的＋3价离子是Fe3＋，其能发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，能促进水的电离；C中，Cl－不影响水的电离平衡；D中，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，因发生水解反应而促进水的电离.
答案：C
2.(2010·莆田质检)用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A.c(OH－)/c(NH3·H2O)
B.c(NH3·H2O)/c(OH－)
C.c(H＋)·c(OH－) 一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)
1.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是 ( )
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液
C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
解析：既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液是B、C，B中NH水解生成
H＋，消耗一部分HCO水解生成的OH－，pH减小，NaHCO3溶液的pH最大.
答案：C
2.(2010·广州模拟)下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是( )
①向水中加少量Na2CO3 ②向水中加少量FeCl3
③向水中加少量NaHS 1.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 ( )
A B C D
正极 Zn Cu Cu Zn
负极 Cu Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
解析：由Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu设计原电池，Zn为负极，比Zn不活泼的金属或非金属(石墨)作正极，电解质溶液为可溶性铜盐，符合上述条件的为C.
答案：C
2.下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 ( )
A.在钢铁制品表面镀一层金属锌
B.将钢铁制品放置在潮湿处
C.在钢铁中加入锰、铬等金属， 1.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应，下列氧化还原反应在一定条件下不能构成原电池反应的是 ( )
A.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
B.Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
C.Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
D.2H2＋O2===2H2O
解析：构成原电池时，一是发生的反应必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正、负极发生反应.A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别属于不同的物质，符合题意.C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意.
答案：C
2.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入
0.1 mol Cu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子
为
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