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共22题，约6160字。

　　鲁科版高考一轮专题训练四
　　一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确选项)
　　1．下列关于著名化学家的名字、国籍、研究专业及主要贡献的对应关系中，不正确的是(　　)
　　科学家 国籍 研究专业 主要贡献
　　A 道尔顿 美国 化学家、物理学家 提出分子学说
　　B 波义耳 英国 化学家、物理学家 提出化学
　　元素的概念    
　　C 拉瓦锡 法国 化学家 建立燃烧现象
　　的氧化学说    
　　D 门捷列夫 俄国 化学家 发现元素周期律
　　【解析】　本题给的四个选项是近代化学发展史上的4个里程碑。其中波义耳是英国化学家和物理学家，他于1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；道尔顿是英国化学家、物理学家，他于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；拉瓦锡是法国化学家，他于1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展；门捷列夫是俄国化学家，他于1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，这些著名的科学家都是我们学习的榜样。
　　【答案】　A
　　2．下列有关氯气的叙述中，正确的是(　　)
　　A．干燥的氯气不能使有色布条退色
　　B．液氯和氯气的成分不同
　　C．点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢
　　D．氯气是强氧化剂，所以氯气与所有的物质反应都只表现氧化性
　　【解析】　干燥的Cl2无漂白性。Cl2与H2O反应生成的HClO才有漂白性。液氯和氯气的成分相同，都是Cl2，只是状态不同；工业上用燃烧法制HCl，是纯净的H2在Cl2中燃烧，点燃H2和Cl2的混合气体会爆炸；氯气虽然是强氧化剂，但它与H2O或碱反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂。
　　【答案】　A
　　3．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是(　　)
　　A．饱和Na2CO3溶液　　　B．Ca(HCO3)2稀溶液
　　C．Na2SO3稀溶液  D．饱和CaCl2溶液
　　【解析】　本题考查了元素化合物的相关知识，涉及到过氧化钠与水的反应、饱和溶液中物质的溶解度、酸式盐与碱的反应、亚硫酸根离子的还原性等。
　　Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不出现浑浊现象；D中由于氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。
　　【答案】　C
　　4．(2009·江苏)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
　　A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
　　B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
　　C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
　　D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA
　　【解析】　本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生电子转移、气体体积与物质的量转换等的知识应用能力。A项，OH－数目应为0.1NA；B项，标况下2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，不正确；C项，乙烯与丁烯的最简式相同，正确；D项，标况下，甲醇是液体，不正确。
　　【答案】　C
　　5．用单位质量的溶剂含有溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol·kg－1。若5 mol·kg－1的硫酸溶液的密度为1.30 g·mL－1，则它的物质的量浓度为(　　)
　　A．3.56 mol·L－1　　　　　B．4.36 mol·L－1
　　C．5.00  mol·L－1  D．5.25 mol·L－1
　　【解析】　根据题目的信息取1 kg水溶液，则其中溶质的物质的量为5 mol，由物质的量浓度的计算公式得
　　c＝
　　＝
　　＝4.36 mol/L。
　　【答案】　B
　　6．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　)
　　①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液
　　④饱和碳酸氢钠溶液
　　A．①②③　　B．②③④　　C．①②④　　D．①③④
　　【解析】　Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使布条退色，可能有两个原因。一是甲瓶溶液将Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2，饱和NaHCO3溶液能与Cl2和H2O反应生成的HCl反应。