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共15题，约7250字。

　　原子结构与周期律专题训练二
　　1．2010·浙江五校联考下列说法正确的是　　
　　A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
　　B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
　　C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
　　D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
　　【解析】　同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，选项A错。
　　【答案】　B
　　2．2010·杭州质检研究下表信息可直接得出的结论是　　
　　元素 F Cl Br I
　　氢化物组成 HF HCl HBr HI
　　氢化物形成难易程度 H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸 H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸 H2与Br2混合，加热发生化合 H2、I2混合，加热化合，同时又分解
　　氢化物热稳定性 很稳定 稳定 较稳定 较不稳定
　　A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
　　B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
　　C．ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
　　D．ⅦA族元素的非金属性随电子层数增加而减弱
　　【解析】　表格反映了ⅦA族元素非金属性的递变规律，随电子层数的增加而减弱。
　　【答案】　D
　　3．2010·滨州高三联考A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的
　　是　　
　　A．离子半径A2－＞C－＞B2＋
　　B．原子半径C＞A＞B
　　C．原子序数A＞B＞C
　　D．原子最外层电子数C＞A＞B
　　【解析】　依题意可推出A为S、B为Mg、C为F，故离子半径A2－＞C－＞B2＋；原子半径B＞A＞C；原子序数A＞B＞C；原子最外层电子数C＞A＞B。
　　【答案】　B
　　4．2010·深圳调研短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是　　
　　A．离子半径：Y＞X
　　B．气态氢化物的稳定性：Z＞X
　　C．Y的氧化物中含有离子键
　　D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱
　　【解析】　根据已知条件可推断X、Y、Z三种元素分别为氮、镁、硅，离子半径X＞Y，氢化物稳定性X＞Z，氧化镁是离子化合物，H2SiO3为弱酸。
　　【答案】　C
　　5．2010·济宁质检A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是　　
　　A．C元素的最高正价为＋7价
　　B．原子半径：A＞B＞C