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共14题，约6340字。

　　材料家族中的元素专题训练二
　　1．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是　　
　　A．Al13、Al14互为同位素
　　B．Al13“超级原子”中Al原子间通过离子键结合
　　C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
　　D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
　　【解析】　Al13、Al14均为“超级原子”，但不是单质原子，所以不可能是同位素，A项错误；Al原子间不可能形成离子键，B项错误；“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，Al13、Al14最外层电子数分别为39、42，均不稳定，Al13类似于卤素，而Al14则类似于ⅡA族元素（失去2e－达到稳定结构）。
　　【答案】　C
　　2．铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为　　
　　A．1∶1　　　　　B．2∶1
　　C．3∶1          D．1∶3
　　【解析】　由化学反应方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑可知，若均生成3 mol H2，需Hol，NaOH 2 mol，故反应中消耗的HCl与NaOH物质的量之比为3∶1。
　　【答案】　C
　　3．（2009·滨州联考）教授Jerry Woodall在实验室中，清洗一个含有液态镓和铝合金的坩埚时，偶然地发现当液态合金中的铝与水接触时，它们之间发生了反应，使水爆裂开，并产生氢气和铝的氧化物，镓在反应中不被消耗。下列说法正确的是　　
　　A．铝元素、镓元素均位于ⅢA族
　　B．上述现象说明铝的还原性比镓弱
　　C．铝与水反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O===
　　2[Al（OH）4]－＋3H2↑
　　D．与水反应生成的铝的氧化物，在高温下熔融，用氢气还原可制得铝
　　【解析】　因为液态铝和水反应生成氢气和铝的氧化物，而金属镓不发生反应，说明铝的还原性比镓强，因为生成氧化物，所以C错误。
　　【答案】　A
　　4．（2010·深圳调研）“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是　　
　　A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
　　B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
　　C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀
　　D．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
　　【解析】　Mg在冷的浓H2SO4中不会发生钝化。
　　【答案】　D
　　5．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是　　
　　A．KOH和Al2（SO4）3
　　B．稀HCl和Na2CO3溶液
　　C．CaCl2和Na2CO3溶液
　　D．Ba（OH）2和NaHSO4溶液
　　【解析】　选项A中KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同现象不同，可以不外加试剂区分，即把KOH逐滴加入到Al2（SO4）3溶液中，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。若把Al2（SO4）3逐滴加入到KOH溶液中，先无现象，后产生白色沉淀。同理Na2CO3与HCl也是滴加顺序不同，现象不同，能够区分。但选项C和D中的物质无论何种滴加顺序，开始均产生沉淀，且始终沉淀不溶解。
　　【答案】　AB
　　6．某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示。可推知溶液中含有的离子是________，它们的物质