2011年高三年级化学复习单元过关评估试卷（11套）
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高三2011年龙门亮剑（人教版）化学（ 单元过关评估）第三章 金属及其化合物 单元过关评估..doc
高三2011年龙门亮剑（人教版）化学（ 单元过关评估）第十章 化学实验 单元过关评估.doc
高三2011年龙门亮剑（人教版）化学（ 单元过关评估）第四章 非金属及其化合物 过关评估..doc
高三2011年龙门亮剑（人教版）化学（ 单元过关评估）第一章 物质的组成及化学计量 单元评估.doc
高三2011年龙门亮剑（人教版）化学（ 单元过关评估）选修一第二单元 生活中的材料.doc
高三2011年龙门亮剑（人教版）化学（ 单元过关评估）选修一第三单元 化学与环境保护.doc
单元过关评估
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一、选择题(每小题3分，共48分)
1．2008年9月份，国家质检总局调查结果显示：三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3，有关反应原理为：
①C3N3(OH)3=====△3HNCO；
②8HNCO＋6NO2=====△7N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是( )
A．反应①中的两种物质互为同素异形体
B．反应②中HNCO是氧化剂
C．反应②中NO2是还原剂
D．反应②中N2既是氧化产物，也是还原产物
【解析】 分析问题要认清概念的涵义，A中同素异形体是同一元素对应的不同单质，B、C、D三项分析应结合化合价。
【答案】 D
2．将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
①自来水 ②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸 ④5.35 g NH4Cl
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
【解析】 ①自来水是弱电解质，加入氢氧化钠全部电离后，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；②中加入氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠与盐酸相当，故其导电能力变化很小；③中的醋酸原先只部分电离，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠(强电解质)，溶于水全部电离，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；④中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和NH3•H2O，氯化钠代替了原氯化铵，NH3•H2O是弱电解质，微弱电离，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大。
【答案】 D
3．(2009年江苏单科)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1 mol•L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 mol•L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
【解析】 A项，强碱性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Ca2＋与CO32－因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。
【答案】 D
4．(2009年东营质检)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2
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一、选择题(每小题3分，共48分)
1．(2010年西安市高三质量检测)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol•L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L－1
【解析】 根据图所示，该硫酸ρ＝1.84 g/cm3，w＝98%，M＝98 g/mol。A项c(H2SO4)＝100 g×98%98 g/mol100 g1 840 g/L＝18.4 mol/L；B项该硫酸为浓硫酸，与Zn反应不能生成H2；C项根据溶质守恒：V＝0.2 L×4.6 mol/L18.4 mol/L×1 000 mL/L＝50 mL；D项等质量的H2O与该硫酸混合后所得溶液浓度小于9.2 mol/L。
【答案】 C
2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( )
①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的锥形瓶 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
【解析】 ①中小烧杯和④中烧瓶必须预先干燥，若不干燥，前者会增大实验误差，影响测定结果，后者因氨气极易溶于水，烧瓶不干燥会导致氨气难以收集满，致使喷泉实验难以成功。
【答案】 C
3．配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
【解析】 A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接近100 mL，但并不是100 mL。C选项未用玻璃棒引流，错。
【答案】 D
4．对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
【解析】 纯碱为Na2CO3，属于盐类物质；食盐水为NaCl的水溶液，为混合物；石灰水是Ca(OH)2的水溶液，为混合物；液态氧即液态的氧气，为纯净物；KClO3为盐类物质，故答案为C。
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