《化学反应及其能量变化》学案

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约27080字。

　　一章  化学反应及其能量变化
　　第1讲  氧化还原反应的概念
　　1.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。
　　(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______________________。
　　(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是____________________。
　　(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是____________________。
　　(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是____________________。
　　(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________________。
　　A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑                 B.2Na+Cl22NaCl
　　C.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu                      D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
　　E.CaO+CO2CaCO3                          F.4FeS2+11O22     Fe2O3+8SO2
　　答案  (1)D    (2)E    (3)B    (4)A    (5)F
　　2.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
　　3SiO2+6C+2N2          Si3N4+6CO对该反应下列说法正确的是                                       (    )
　　A.该反应的氧化剂是SiO2和N2                   B.该反应的还原产物为Si3N4
　　C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7         D.1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子
　　答案  B
　　3.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是                                     (    )
　　4.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解反应：C3N3（OH）33HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H—NCO）能和NO2反应合成N2、CO2和H2O。
　　(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
　　(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 g NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。
　　答案  
　　HNCO中N被氧化;NO2中N被还原。(2)1.25 g
　　5.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是                (    )
　　A.F2、K、HCl                   B.Cl2、Al、H2
　　C.NO2、Na、Br2                 D.O2、SO2、H2O
　　答案  A
　　6.（2009·唐山模拟）已知：
　　①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
　　②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变成黄色；
　　③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色；
　　④将足量的SO2通入碘水中，颜色消失，下列判断不正确的是
　　A.上述实验证明氧化性最强的是MnO,最弱的是SO2
　　B.上述实验中的反应均为氧化还原反应
　　C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
　　D.理论上可推知SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
　　   答案  C
　　【例1】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中               (    )
　　A.氢元素被氧化，碳元素被还原            B.HCN是氧化剂
　　C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物          D.CO为氧化产物，H2为还原产物
　　答案  C
　　1.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是                                                      (    )
　　A.CO+H2O(g) CO2+H2     B.3NO2+H2O2HNO3+NO
　　C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑    D.2F2+2H2O4HF+O2
　　答案  A
　　2.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7%，Cu:64.3%。SO2在上述反应中作用是                                                          (    )
　　A.酸    B.漂白剂   C.还原剂            D.氧化剂
　　    答案  C
　　【例2】（1）已知下列反应：
　　2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2  ①    2FeCl2+Cl22FeCl3  ②
　　I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ③
　　判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是__________________。
　　A.I->Fe2+>Cl->SO2      B.Cl->Fe2+>SO2>I-
　　C.Fe2+>I->Cl->SO2      D.SO2>I->Fe2+>Cl-
　　(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是____________。
　　A.2NaW+Z22NaZ+W2     B.2NaX+Z22NaZ+X2
　　C.2NaY+W22NaW+Y2     D.2NaZ+X22NaX+Z2
　　  答案  （1）D   （2）BC
　　3.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；Y(OH)2的碱性比Z(OH)2的碱性弱；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的              (    )                                                              
　　A.X＞Z＞Y＞M       B.X＞Y＞Z＞M

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