苏教版化学专项课堂练习（第一讲到第十五讲）
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苏教版 第五讲 金属的冶炼 专项课堂练习.doc
苏教版 第一讲 镁和铝 镁的化合物 专项课堂练习.doc
第一讲 镁和铝 镁的化合物
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1. 镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是 ( )
①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化铵溶液
A.① ② B.③ C.④ D.全部
2. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 ( )
A.1∶1 B.9∶8 C.3∶4 D.4∶3
3.下列说法正确的是 ( )
A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭
C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物
D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸
4. 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 ( )
A．铝是还原剂 B.H2O是氧化剂C.NaOH与H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物
5. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是( )
A.2+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、SO42-、Cl-
C.NH4+、K+、HCO3-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-
第二讲 铝的化合物
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1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ( )
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
2.向含有a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ( )
①a mol；②b mol；③a/3 mol；④ b/3 mol；⑤0 mol；⑥(4a－b)mol
A.①②④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①③⑤
3.下列操作可得到纯净Al2O3的是 ( )
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧
D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧
4.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )
A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B.溶液最后一定澄清，且有气体放出
C.一定有气体放出 D.一定无气体放出
5. 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是 ( )
A.AlCl3、Ba(OH)2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
gCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO4
6．高温下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料。已知某金属的化合物熔体属于碱性，冶炼该金属时，下列耐火材料不可以选用的是 ( )
A．氧化镁耐火砖 B．氧化铜耐火砖 C．氧化铝耐火砖 D．石墨耐火砖
7．只用下列一种试剂,就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是
第三讲 铁及其化合物
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1.下列关于铁的叙述中，正确的是 ( )
A．纯铁是黑褐色的金属 B．钢和生铁的主要成分都是铁
C．铁在干燥的空气中能生锈 D．铁锈对铁制品有保护作用
2.铁在氧气中燃烧的产物是 ( )
A.FeO B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4
3.(广东高考综合)不能由单质直接化合而得到的化合物有 ( )
A．Al2S3 B．FeCl2 C．Cu2S D．Mg3N2
4.与下列物质反应，能生成+3价铁的化合物的是 ( )
A.硫 B．盐酸 C．氯气 D．硫酸铜溶液
5.(05惠州)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe3C
6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的是 ( )
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
7.在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( )
A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为 ( )
A． B． C． D．
第四讲 铁盐的性质
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1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ( )
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
2.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-
B．金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D．氯化铁溶液中加过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓
3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别
A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe304 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3
4.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是 ( )
A．SO2 B．SO42- C．Fe3+ D．HNO3
5.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是 ( )
A．溶液的颜色变得更绿 B．溶液中出现白色沉淀
C．溶液颜色由绿变黄 D．上述现象均不可能出现
6.用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 ( )
A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌
B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
第五讲 金属的冶炼
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1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中化合价均不同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
2.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是 ( )
A.Na Mg Al B.Na K Zn Fe C.Zn Fe Cu Ag D.Mg Al Zn Fe
3.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 ( )
A.加热Al2O3 B.加热CaCO3 C.电解熔融NaCl D.氯化钠与铝粉高温共热
4.铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质( )
A.金属性和非金属性 B.导电性
C.熔点低 D.还原性，在冶炼反应中放出大量热
5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )
A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑ B.MgO+H2 Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O2↑
6. 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbgMgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是 ( )
A.Rb比Mg金属性强
B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动
gCl2对热的稳定性比RbCl弱
D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱
7.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是 ( )
A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出
B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原于多
C．B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强
D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能
8.冶炼金属一般有下列四种方法：a焦炭法；b水煤气法（或H2或CO法）；c活泼金属置换法；d电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜；现代有（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。对它们冶炼方法的分析不正确的是 ( )
A （1）用a B （2）用b C （3）用c D （4）用d
★9.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④电解；⑤得到产物。
（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是
第十讲 硫和氮的氧化物
( )1．把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是
A．Ba(NO3)2，HCl B．BaCl2，NaClC．NH3·H2O，CaCl2 D．MgCl2，(NH4)2SO4
2．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
（3．下列气体中，无色无味的是
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
（ ）4.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
（ ）5．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
（ ）6．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
（ ）7．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
（ ）8．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
（ ）9．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
（ ）10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体
第十五讲 铵盐专题
班级 姓名 学号 成绩
1．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 ( )
A.加入氢氧化钠 B.加入AgNO3溶液
C.加热法 D.加入一种合适的酸
2．检验氨气可选用的试纸是 （ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
3．将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有 ( )
A.NH3，O2 B.H2O，O2 C.CO2，O2 D.O2
4．NH4H与水可以反应生成H2，以下说法正确的是 ( )
A.H－离子半径比Li＋离子半径小
B.NH4H与水反应生成两种可燃性气体
C.NH4H是离子化合物 D.NH4H的水溶液呈酸性
5．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可以产生大量的白烟，则白烟是下列什么物质 （ ）
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO4
6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )
A B C D
7．下列关于铵盐的叙述中正确的是 ( )
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