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共20题，约4870字。　　第五章
　　第Ⅰ卷 (选择题，48分)
　　一、选择题(每小题3分，共48分)
　　1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是    (　　)
　　A．D3O＋　　　　　　　　　 B．Li＋
　　C．OD－       D．OH－
　　【解析】　电子数大于质子数只能是阴离子，去掉A、B两选项，C项中O原子质子数＝中子数。D(重氢)质子数＝中子数，所以OD－中子数＝质子数，此时即可选D项。D项中H无中子。故OH－中质子数＞中子数。
　　【答案】　D
　　2．下列说法中正确的是            (　　)
　　A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
　　B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
　　C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
　　D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
　　【解析】　B项错，非金属元素最低化合价＝8－该元素原子最外层电子数。C项错，最外层有2个电子的不一定是金属原子如He。D项错，最外层有5个电子的不一定是非金属原子如Bi。
　　【答案】　A
　　3．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是                (　　)
　　A．质子数cb
　　B．离子的还原性Y2－Z－
　　C．氢化物的稳定性H2YHZ
　　D．原子半径XW
　　【解析】　根据各微粒都具有相同的电子层结构，可知：a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，则abdc，A错；离子的还原性判断：核外电子数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越强，还原性越弱，对应的氢化物的稳定性越强，故B对C错；W与X位于同一周期，因ab，所以原子半径WX。
　　【答案】　B
　　4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
　　(　　)
　　A．一个D2O分子所含的中子数为8
　　－
　　D．热稳定性：H2SHF
　　【答案】　B
　　5．(2008年上海综合能力)人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是    (　　)
　　【解析】　物质三态间的变化是物理变化，分子本身不变，分子之间的距离发生变化。
　　【答案】　D
　　6．(2007年上海)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
　　(　　)
　　A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
　　B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
　　C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
　　D．一定条件下，水在20 °C时能凝固成固体
　　【解析】　根据质量守恒定律可知A项说法成立；B项中改变原子中核外电子可通过化学反应来实现，而改变原子核构成需通过核聚变或核裂变来实现，由此可见斧头劈木块时，是不存在上述两种过程的。C项在一定条件下，使金属钠以气态原子形式存在，此时缺少自由电子的钠可成为绝缘体。D项水的凝固点会随压强增大而升高。
　　【答案】　B
　　7．(2007年天津理综)下列关于粒子结构的描述不正确的是
　　(　　)
　　A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
　　B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
　　C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
　　D．1 mol D162O中含中子、质子、电