2011届高三一轮（全国版）化学第2章章末整合及检测试卷
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共20题，约5080字。 第二章
第Ⅰ卷 (选择题，48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 ( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
【解析】 Na2O→NaOH，NaOH→Na2CO3这两个反应不是氧化还原反应。
【答案】 D
2．如下图向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 ( )
【解析】 钠的密度比水小，比煤油大，故钠浮在水面上，沉在煤油底。
【答案】 A
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．②⑤ B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
【解析】 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。
【答案】 C
4．下列判断(或叙述)中，正确的是 ( )
A．原子半径：NaMgOH
B．玻璃的熔点高于NaCl的熔点
ol FeCl3全部制成Fe(OH)3胶体，其中含有Fe(OH)3胶体粒子数为NA个(NA表示阿伏加德罗常数)
D．1 mol O2与金属钠完全反应，转移的电子数为4NA
【解析】 玻璃是一种混合物，没有固定的熔点；胶体粒子是多个分子的聚集体；O2与钠反应如果生成Na2O2，则转移2NA个电子。故B、C、D项错误。
【答案】 A
5．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出
B．溶液pH不变，有O2放出
C．溶液中Na＋数目减少，有H2放出
D．溶液中Na＋数目不变，有O2放出
【解析】 过氧化钠与水反应会产生氧气；原饱和溶液中水被消耗，溶液中氢氧化钠部分析出，故溶液中Na＋的数目减少，但析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，氢氧化钠的浓度不变，溶液的pH不变。
【答案】 B
6．等物质的量的下列物质分别与足量的NaOH溶液完全反应，需要NaOH的量最多的是 ( )
A．NaHSO4
B．AlCl3
C．SiO2
【解析】 根据反应：NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O，
AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，
【答案】 B
7．向CuSO4、AlCl3、Fe(NO3)2的混合溶液中投入一小块金属钠，首先被置换出的是
( )
A．Fe B．Cu
C．Al D．H2
【解析】 活泼的金属如钠与水溶液的反应，有句这样的口诀要记住：遇酸酸优先，无酸水在前。盐溶液中：第一步，先考虑钠与水的反应
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