2011届高三一轮化学第6章章末整合及检测试卷
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共21题，约5590字。 第六章
第Ⅰ卷 (选择题，48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．下列叙述中正确的是
( )
A．O、S、Se、Te的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
B．O、S、Se、Te的单质都是非极性分子，形成分子晶体，不导电
C．SO2、SeO2和TeO2都是酸性氧化物，既有氧化性，又有还原性
D．H2SO4、H2SeO4和H2TeO4都是强酸，水溶液都有强氧化性
【解析】 氧族元素的原子最外层都有6个电子，而次外层电子数不全是8个；单质中Te具有半导体性质；稀硫酸没有强氧化性。
【答案】 C
2．为了保护臭氧层，可采取有效措施是
( )
A．减少二氧化硫的排放量
B．减少氟氯代烃的排放量
C．减少含铅废气的排放量
D．减少二氧化碳的排放量
【解析】 SO2的排放引起酸雨；CO2的排放引起温室效应；含铅废气的排放引起铅中毒；氟氯代烃的排放导致臭氧层的破坏，故答案为B。
【答案】 B
3．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是( )
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电
A．只有①② B．只有①③④
C．只有①②③ D．全部
【解析】 了解层次的试题，学习化学要注重知识的积累。
【答案】 D
4．将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是
( )
A．饱和石灰水 B．漂白粉溶液
C．BaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液
【解析】 D项，SO2溶于水形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下能将SO2氧化成SO2－4。
【答案】 C
5．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是
( )
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
【解析】 K元素和S元素的质量比为39∶16，说明粉末中K元素与S元素的物质的量比为2∶1，K2SO3变质不变质不影响二者的物质的量比。
【答案】 D
6．向25 mL 18.4 mol•L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
( )
A．小于0.23 mol
B．等于0.23 mol
C．0.23～0.46 mol之间
D．等于0.46 mol
【解析】 铜只能与浓H2SO4反应，不和稀H2SO4反应，随着反应的进行H2SO4变稀，不能完全与铜反应。
【答案】 A
7．二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是( )
A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400～500 ℃
C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收
D．为提高SO3的吸收效
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