《物质的量浓度》ppt19
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共50张,详细讲解有关物质的量浓度的定义及相关计算,讲练结合!
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第三章 第二节
一、选择题
1.(2008年广东理基)能表示阿伏加德罗常数数值的是 ( )
A.1 mol金属钠含有的电子数
B.标准状况下,22.4 L苯所含的分子数
C.0.012 kg 12C所含的原子数
D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+数
【解析】 A项,1 mol Na含有的电子数是阿伏加德罗常数数值的11倍;标准状况下苯为液体,显然分子数不可能是阿伏加德罗常数;D项中含H+数约为阿伏加德罗常数的2倍。
【答案】 C
2.(2008年上海化学)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1 L 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA
【解析】 A项失电子数应为NA;B项要考虑Mg2+水解,Mg2+小于2NA;C项,在标准状况下,SO3为非气态。
【答案】 D
3.(2008年全国Ⅰ理综)电解100 mL含c(H+)=0.30 mol·L-1的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 ( )
A.0.10 mol·L-1 Ag+ B.0.20 mol·L-1 Zn2+
C.0.20 mol·L-1 Cu2+ D.0.20 mol·L-1 Pb2+
【解析】 根据金属活动顺序表可知:排在氢以后的金属为Ag和Cu,而Zn和Pb排在H以前,所以Ag+、Cu2+的氧化性比H+大,应优先于H+放电而析出,因为0.01 mol Ag的质量小于0.020 mol Cu的质量,所以C项正确。
【答案】 C
4.(2008年山东理综)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 ( )
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2===2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH物质的量不同
【解析】 设H2SO4稀释前后的密度分别为ρ1、ρ2,稀释后的质量分数为w,则w=×100%=9.8%×,H2SO4的浓度越大,密度越大,即ρ1>ρ2,则w>9.8%。
【答案】 A
5.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 ( )
A.0.37 mol B.0.63 mol
C.0.74 mol D.1.5 mol
【解析】 n(Cl-)=2n(Mg2+)=
×2=1.5 mol。
【答案】 D
6.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 ( )
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
【解析】 5.4 g Al刚好溶解,则需消耗H+为0.6 mol,或消耗OH-为0.2 mol。A项不产生H2,B项提供0.8 mol OH-,C项提供0.8 mol H+,D项提供0.4 mol H+。
【答案】 D
7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为 ( )
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
【解析】 pH=1可知c(H+)=0.1 mol·L-1,根据混合溶液中电荷守恒规律:c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO)可得c(K+)=2c(SO)-c(H+)-3c(Al3+)=2×0.8 mol·L-1-0.1 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1=0.3 mol·L-1。
【答案】 C
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