共64张，详细讲解化学键的定义及类型，以及晶体的类型和分割法计算等，讲练结合！

共14题，约3560字。

　　第五章  第三节
　　一、选择题
　　1．(2008年广东)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是       (　　)
　　A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
　　B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
　　C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
　　D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
　　【解析】　根据题意，符合条件的化合物有NaNO3和MgCO3两种。B项中MgCO3微溶于水，MgO为离子化合物。
　　【答案】　B
　　2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是     (　　)
　　A．六氟化氙(XeF6)　　　　 B．次氯酸(HClO)
　　C．氯化硫(SCl2)     D．三氟化硼(BF3)
　　【解析】　A项因为Xe已达到8e－结构，与F共价后XeF6不能都满足8电子结构。
　　【答案】　C
　　3．下列物质熔化或汽化时，所克服的微粒间作用力属同种类型的是   (　　)
　　A．I2和NH4Cl受热汽化    B．SiO2和NaCl的熔化
　　C．干冰和液氧的汽化    D．HI和NH4Cl受热分解
　　【解析】　微粒间作用力主要有：离子键、共价键、分子间作用力(还有氢键)。微粒间作用力不同，则熔化或汽化时所克服的力也不同。A中固态碘汽化时只需克服分子间作用力，NH4Cl是离子化合物，且受热分解时克服的是离子键。B中SiO2是共价化合物，熔化时需克服共价键，NaCl是离子化合物。C中干冰和液氧汽化时只需克服分子间作用力。D中HI是共价化合物，由HI分子构成，但受热易分解生成H2和I2(气)，这一变化过程必须经过旧化学键的断裂和新化学键的生成，克服的是共价键。NH4Cl受热分解克服的是离子键。
　　【答案】　C
　　4．下图所示中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是        (　　)
　　A．H2S　　　　　　　　　 B．HCl
　　C．PH3       D．SiH4
　　【解析】　因为第二周期的非金属元素的气态氢化物中，NH3、H2O、HF分子之间存在氢键，它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点，A、B、C不合题意，而CH4分子间不能形成氢键，所以a点代表的是SiH4。
　　【答案】　D
　　5．下列叙述正确的是             (　　)
　　A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
　　B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
　　C．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子
　　D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
　　【解析】　由两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如乙烷分子中的C—C键、H2O2分子中的O—O键等，A不正确。含有非极性键的化合物分子有可能是极性分子，如含有O—O非极性键的H2O2分子是极性分子，C不正确。共价化合物可形成分子晶体，也可形成原子晶体，而原子晶体熔点一般都比离子晶体高，故D错。
　　【答案】　B
　　6．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78 ℃，沸点为59 ℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 (　　)
　　A．E是一种非金属元素
　　B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
　　C．E的一种氧化物为EO2
　　D．E位于元素周期表的ⅣA族
　　【解析】　根据题意：n(AgCl)＝57.4 g/143.5 g·mol－1＝0.4 mol，
　　ECln　　～　　nAgCl
　　0.2 mol　　　0.4 mol
　　所以n＝2即ECl2中E显＋2价。从ECl2的熔点、沸点数据特点可得出ECl2为非金属元素形成的分子晶体，A、B选项正确；C项中E元素呈多种价态，它的氧化物可以是EO2；D项中ⅣA族中的碳和硅不能形成ECl2型分子。
　　【答案】　D
　　7．下列说法正确的是             (　　)
　　A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
　　B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
　　g32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
　　D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
　　【解析】　乙醇与水互溶，不能用乙醇做萃取剂；熔化NaCl克服离子键，熔化SiC克服共价键；24Mg、32S两种原子的质子数和中子数都相等；H2S分子中H原子最外层只有两个电子。
　　【答案】　C
　　8．根据相关化学原理，下列判断正确的是        (　　)
　　A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
　　B．若A2＋2D－―→2A－＋D2，则氧化性：D2>A2
　　C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
　　D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性NaA<NaB
　　【解析】　D项符合“越弱越水解”的规律。A项一般X>Y。B项氧化性A2>D2。C项原子序数M>R。