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共28题，约4500字。

　　成都七中2010—2011学年度上期
　　高一年级半期考试化学试卷
　　考试时间：90分钟    总分：100分
　　命题人：廖志诚      审题人：徐军  程嘉
　　可能用到的原子量：H—1  O—16  Na—23  N—14  S—32   Fe—56  C—12  Ca—40
　　Cl—35.5  Ba—137  K—39   Mn—55
　　第Ⅰ卷  选择题(共46分)
　　一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）
　　1．下列关于分散系的叙述不正确的是www..
　　A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
　　B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
　　C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
　　D．右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关
　　2．下列实验操作中正确的是
　　A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
　　B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
　　C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
　　D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
　　3．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是
　　A． 蒸发        B． 萃取        C． 过滤        D． 蒸馏
　　4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
　　A．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤      B．KNO3(NaCl)——结晶
　　C．水(NaCl)——蒸馏                  D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气
　　5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是
　　A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
　　B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
　　C．将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液      D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液
　　6．下列交叉分类法正确的是  
　　7．设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
　　A．L    B． L    C．L    D．L
　　8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
　　A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
　　B．化合物中某元素处于最高价只能被还原    C．失电子越多的还原剂，其还原性越强
　　D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
　　9．下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是
　　A．硝酸与Ba(OH)2溶液           B．澄清石灰水与盐酸
　　C．NaOH与NaHSO4溶液          D．硫酸与Ba(OH)2溶液
　　10．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
　　A．在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
　　B．100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA
　　C．常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA
　　D．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
　　11．若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为ol·L－1和ol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)
　　A．2c1＝c2            B．2c2＝c1          C．c2＞2c1         D．c1<c2<2c1
　　12．下列离子方程式正确的是
　　A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag     B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O
　　C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
　　D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O