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共21题，约4210字。

　　太原五中
　　2010—2011年学年度高三第一学期期中考试
　　化 学 试 题
　　分值:100分    时间:90分钟
　　相对原子质量:H-1    C-12   N-14      O-16    Na-23    Mg-24
　　Al-27  S-32   Cl-35．5   Fe-56   Ba-137
　　第一卷 选择题
　　一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．下列四个家庭小实验中只发生物理变化的是    （    ）
　　A．对蜡烛燃烧的探究 B．检验鸡蛋壳的成分
　　C．铁钉锈蚀条件的探究 D．提纯混有少量泥沙的食盐
　　2．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为  （    ）
　　①2MoS2 + 7O2  2MoO3 + 4SO2；   ②MoO3 + 2NH3·H2O = （NH4）2MoO4 + H2O；
　　③（NH4）2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl；  ④H2MoO4  MoO3 + H2O；
　　⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。   则下列说法正确的是  （    ）
　　A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
　　B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
　　oO4是一种强酸
　　D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2
　　3．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是   （    ）
　　A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
　　B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量氯气，以免其污染空气
　　C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
　　D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
　　4．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5．00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0．31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 （    ）
　　A．3．38 g     B．4．58 g     C．4．16 g     D．4．41 g
　　5．下列有关表述正确的是   （    ）
　　A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子构型为正四面体形
　　C．NH4Cl的电子式为     D．S2—的结构示意图为：
　　6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是  （    ）
　　① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
　　② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
　　③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
　　④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
　　A．①③     B．②④  C．①②④    D．②③④
　　7．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是   （    ）
　　A．若管道漏气遇氨就会产生白烟   
　　B．该反应利用了Cl2的强氧化性
　　C．该反应属于复分解反应         
　　D．生成1molN2有6mol电子转移
　　8．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23．4 gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强几乎为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为   （    ）
　　A．1：1         B．1：2        C．1：3         D．2：1
　　9．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2↑+ H+ + Cl－ + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反