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　　专题2  化学反应速率与化学平衡
　　第二单元  化学反应的方向和限度
　　第一课时  化学反应的方向 判断化学反应方向的依据
　　【引入】：
　　自然界中有许多现象是可以自发进行的，请结合自己的生活经验举例说明.
　　自然界中水总是从高处往低处流
　　电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动
　　室温下冰块自动融化
　　墨水扩散
　　食盐溶解于水
　　火柴棒散落
　　化学反应中镁条燃烧、酸碱中和、铁器暴露在潮湿空气中生锈、甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧、锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.
　　化学反应的方向.
　　1.自发过程：
　　在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程.
　　2.自发反应：在一定的条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.
　　【过渡】：
　　如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？
　　二、判断化学反应方向的依据.
　　【交流与讨论】：
　　酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？
　　△H < O即放热反应
　　放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定， △H < O有利于反应自发进行.
　　1.焓判据(能量判据).
　　体系趋向于从高能状态转变为低能状态
　　（这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）
　　【设问】：
　　自发反应一定要△H < O ？
　　NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
　　H= ＋37.30kJ/mol
　　【结论】：
　　△H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O.
　　焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一 因素.
　　为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，科学家们提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→熵.
　　2.熵判据.
　　(1).熵：体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度.
　　符号：S    单位： J•mol-1•K-1 .
　　体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小.
　　(2).熵变：反应前后体系熵的变化.
　　同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）