约3360字。

　　第三章 电离平衡
　　电离平衡
　　第一课时
　　1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。
　　2．使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
　　电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
　　电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。
　　分析强、弱电解质与结构的关系。
　　一、强、弱电解质与结构的关系：
　　大多数盐    离子键——离子化合物
　　强电解质    强碱
　　（完全电离）   强酸
　　电解质
　　弱电解质    弱酸       极性键——共价化合物
　　（部分电离）  弱碱
　　水
　　弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。
　　分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO—，H+和CH3COO—又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。
　　二、弱电解质的电离平衡：                 v   v离子化
　　等体积，等浓度的盐酸和硫酸与等量的镁反应
　　回忆：化学平衡建立的条件——                   v正 = v逆    v离子化= v分子化
　　推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？          v分子化
　　[因为开始时c（CH3COOH）最大，而                                   
　　离子浓度最小为0，所以弱电解质分子                   t                           
　　电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。]
　　演示实验：
　　1mol/LHCl  1mol/LCH3COOH
　　与镁条反应的现象    
　　溶液的PH    
　　电离平衡：
　　定义：课本P42
　　弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用⇌表示。（2）电离方程式的书写 
　　CH3COOH    CH3COO—  + H+
　　NH3·H2O  NH4+ +OH—
　　H2O  H+ + OH—（简单介绍，后面深入学习）
　　电离平衡与化学平衡具有相同的性质，请回忆化学平衡的特征和影响化学平衡的条件。
　　电离平衡的特征：
　　动：v离子化= v分子化≠0
　　定：条件一定，各组分浓度不变
　　变：条件改变，平衡移动
　　外界条件对电离平衡的影响：
　　（1）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）
　　（2）浓度影响：
　　4、思考与交流：
　　课本P42 讨论写出弱酸,弱碱的电离方程式
　　比较一元弱酸,弱碱的电离,填写课本P42表格
　　分析电离平衡的建立及特征
　　弱电解质和电离平衡练习题
　　1、01-春京理综-10从下列现象可以判断某酸是强酸的是
　　A．加热该酸至沸腾也不分解  B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2
　　C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为1