《氮的氧化物硝酸》习题
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共20题,约4700字。
第四节 氮的氧化物 硝酸和氨
第1课时 氮的氧化物 硝酸
1. (2010·试题调研,浙江绍兴期末)室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为L,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是( )
A.a=4b+3c B.a=4b+c C.a∶b=4∶1 D.a∶b=4∶3
解析:根据反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,a mL NO2会生成a/3 mL NO,通入O2后,最后气体不支持燃烧,故L为NO,即与b mL O2反应的NO为mL,根据方程式4NO+3O2+2H2O===4HNO3即∶b=4∶3,整理可得a=4b+3c。
答案:A
2.在反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1 mol铜被氧化时,被还原的硝酸为( )
A.8 mol B. mol ol D. mol
解析:从反应来看,一部分硝酸起氧化剂作用,另一部分硝酸起酸的作用,由题意和方程式可得Cu与被还原的HNO3的关系式
3Cu~2HNO3(被还原)
3 2
1 x
=⇒x= mol
因此D正确。错选A是只注意到HNO3的系数为“8”,没有考虑题目要求及有关量的关系。错选B是只注意了Cu与HNO3反应的物质的量之比为3/8,没有注意“被还原”的要求。
答案:D
3.下列对于硝酸的认识,不正确的是( )
A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B.铜与HNO3的反应属于置换反应
C.金属与HNO3反应不产生氢气 D.可用铁和铝制容器盛装浓HNO3
解析:硝酸是氧化性酸,且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,A正确;铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO,没有单质生成,故不属于置换反应,B错误;硝酸是氧化性酸,金属与HNO3反应均不产生H2,而生成水,C正确;铁与铝遇冷浓硝酸钝化,故可用铁或铝制容器盛装浓HNO3,D正确。综上所述,本题答案为B。
答案:B
4.(2010·原创)某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为( )
A.0.02 mol B.0.01 mol C.0.015 mol D.无法计算
解析:n(Cu)=0.03 mol n(NO)=0.04 mol
n(H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=0.1 mol
此题若根据3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O来计算,将得出错误答案。由于溶液中H+足量,且生成Cu(NO3)2中有NO,故它们能与铜继续反应,此题必须根据离子方程式计算。
3Cu + 8H+ + 2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
0.03 mol 0.1 mol 0.04 mol
由上式可看出Cu不足,可完全反应,故n(NO)=0.02 mol。
答案:A
5.若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量是____________;所得气体的平均相对分子质量是__________。
解析:n(NOx)==0.25 mol,
故消耗HNO3:n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)
=2×+0.25 mol=0.65 mol。
设产生NO2的物质的量为x,则NO的物质的量为(0.25 mol-x)。根据得失电子守恒,得下列方程
x×1+(0.25 mol-x)×3=×2
解得:x=0.175 mol
==41.2 g·mol-1。
故所得气体的平均相对分子质量为41.2。
答案:0.65 mol 41.2
6. (2009·北京理综,27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
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