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共20题，约550字。

　　第一节　化学反应速率及影响因素
　　1.  (2010·原创)对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度
　　A．①②    B．②③    C．①②③    D．①④
　　解析：活化分子具有比普通分子更高的能量，若想提高活化分子的百分数，可采用的方法：一是升高温度，提高所有反应物分子的能量，这样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高了活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需要的能量，即降低反应的活化能，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高反应物中活化分子的百分数。
　　答案：B
　　2． 常温常压下，铜和稀硝酸的反应，开始时反应速率非常慢，但是随着反应的进行，反应速率会不断地加快。这一现象有悖于浓度对反应速率的影响。为研究和分析影响该反应的反应速率的因素，某学校化学探究性学习小组的同学分别进行了下列实验：①测定实验过程中体系温度的变化；②分别测定向HNO3中通入少量NO2和不通NO2条件下的反应速率；③分别测定向HNO3中加少量亚硝酸盐和不加亚硝酸盐的反应速率。得到的结果为：反应过程中溶液的温度升高不明显，而通入NO2和加入亚硝酸盐，反应速率明显加快。由此，下列有关说法不正确的是(　　)
　　A．稀HNO3中通入NO2后，NO2与H2O反应生成HNO3，从而增大了HNO3浓度，
　　加快反应速率
　　B．NO或NO2可能是该反应的催化剂，由于反应过程中有氮氧化物生成，有利于反
　　应的进行，加快了反应速率
　　C．NO2的催化机理可能为NO2通入HNO3后，在溶液中有NO生成，NO催化了反
　　应的进行
　　D．Cu和稀HNO3的反应为放热反应，反应过程中使溶液的温度上升，但温度升高不
　　是该反应在反应过程中速率加快的主要原因
　　解析：实验①说明温度变化不是反应速率加快的主要原因；实验②③则说明，NO2、NO对该反应具有催化作用；由题意知HNO3浓度的变化不可能成为反应速率加快的原因。
　　答案：A
　　3. 设C＋CO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)
　　A．同时增大  B．同时减小  C．v1增大，v2减小  D．v1减小，v2增大
　　解析：升高温度，无论反应是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大。
　　答案：A
　　4． 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)
　　①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
　　A．①⑥⑦     B．③⑤⑧     C．③⑦⑧     D．⑤⑦⑧
　　解析：本题考查的是改变反应速率的方法。由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少盐酸的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度或形成原电池的方法，达到这一效果，但因铁粉少量，故不宜选⑥。
　　答案：C
　　5． 对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是(　　)
　　A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
　　B．升高温度一般可以加快反应速率
　　C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
　　D．增加碳的量可以加快反应速率
　　解析：将碳块磨成粉末，增大了反应物之间的接触面积