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共20题，约11890字。

　　第二课时   化学平衡的移动   化学反应的方向
　　1.  (2010·原创)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
　　NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)；  
　　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)
　　A．加催化剂同时升高温度       B．加催化剂同时增大压强
　　C．升高温度同时充入N2    D．降低温度同时增大压强
　　解析：提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。
　　答案：B
　　2． 在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应。aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述不正确的是(　　)
　　A．a＋b>c＋d        B．平衡向左移动
　　C．重新达平衡时，A气体浓度增大   D．重新达平衡时，D的体积分数减小
　　解析：在恒温下密闭容器的容积扩大1倍，则容器的各种气体物质的量浓度各减半，此刻B气体的浓度应为0.3 mol/L，但其实际浓度为0.4 mol/L，说明当容器容积扩大一倍，相当于压强减小化学平衡向气体体积增大的方向移动，B气体的浓度由0.3 mol/L增加到0.4 mol/L，所以化学计量数关系为：a＋b>c＋d，即减小气体压强，平衡向气体体积增大的方向移动。由于在容积扩大一倍时，A气体的浓度将减小，故C项不符合题意。选项D中，由于平衡向逆反应方向移动，D气体的物质的量减小，其体积分数也减小。
　　答案：C
　　3．(2010·山东烟台高三)如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是(　　)
　　A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应
　　B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)
　　C．在T 1、D状态时，v正<v逆
　　D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2
　　解析：温度升高，Q的物质的量浓度减小，说明正反应为放热反应；A状态与C状态相比，C状态时温度升高了，则化学反应速率大小应为v(A)<v(C)；在T1、D状态时，要达到平衡时的A状态，反应需正向进行，v正>v逆， 所以C项错误；在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，说明平衡不移动，则n＝2。
　　答案：C
　　4．在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是(　　)
　　A．平衡后CO的体积分数为40%    B．平衡后CO的转化率为25%
　　C．平衡后水的转化率为50%        D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
　　解析：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
　　起始：30　　　　20　　　　0　　　　0
　　变化：x    x      x        x
　　平衡：30－x    20－x      x        x
　　由题意知：20－x＝x，故x＝10。
　　故平衡后CO的体积分数为×100%＝40%。