此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共20题，约6080字。

　　第三节　硫的氧化物和硫酸
　　1.  下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)
　　①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠
　　⑥双氧水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．①②④  B．②③⑤  C．②④⑤⑥  D．③④⑥
　　解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。
　　答案：C
　　2．(2009·广东惠州5月)取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是(　　)
　　A．亚硫酸的电离程度增大   B．亚硫酸缓慢被氧化
　　C．酸雨中的水分被蒸发     D．测定的pH有误差
　　解析：亚硫酸为弱酸可被空气中的氧气缓慢氧化成强酸硫酸，致使溶液pH减小，选项B正确。
　　答案：B
　　3．(2010·试题调研，广东惠州5月)下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)
　　A．铜与浓硫酸共热
　　B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
　　C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
　　D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
　　解析：A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。
　　答案：D
　　4．向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．小于0.45 mol                B．等于0.45 mol
　　C．在0.45 mol和0.90 mol之间   D．大于0.90 mol
　　解析：Cu与浓H2SO4在加热时的反应如下：
　　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
　　由上述化学方程式看出，作氧化剂(被还原)的H2SO4的物质的量是参加反应的总H2SO4的物质的量的1/2。且随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，降低到一定程度变为稀硫酸后，不再与铜发生反应。所以，在Cu足量时，被还原的硫酸的物质的量应小于H2SO4总物质的量的1/2，即n(被还原H2SO4)<n(总H2SO4)/2。
　　50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中，n(总H2SO4)＝L×18 mol/L＝0.90 mol，所以，n(被还原H2SO4)<n(总H2SO4)/2＝0.45 mol。
　　答案：A
　　5．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。甲的实验为：
　　(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：