共分3课时！

　　第二节   化学计量在实验中的应用
　　第1课时
　　教学目标
　　1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位
　　2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
　　3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
　　4、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件
　　5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力
　　6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性
　　重点难点
　　物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系
　　1、物质的量（n）：表示         粒子的集体的物理量。 单位       。符号为       
　　计算公式             
　　注意的问题:
　　⑴ 专有名词;
　　⑵  描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。
　　⑶ 阿伏加德罗常数：用      表示，通常使用  6.02×1023  个这个近似值。
　　阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系是：粒子数N=          
　　2. 摩尔质量 1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做         ，符号为    ，常用单位为      。
　　物质的质量与摩尔质量的区别和联系
　　第二节   化学计量在实验中的应用
　　第2课时
　　教学目标
　　知识与技能：
　　1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系
　　2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算
　　过程与方法：
　　1、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法
　　情感态度与价值观：
　　1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程
　　2、通过理解并运用概念，形成严谨的科学态度和严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，形成科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的能力
　　重点难点    气体摩尔体积的概念及其简单计算
　　教学过程
　　〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目         ，1mol粒子的质量           。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。
　　〖投影〗
　　物质 物质的量
　　mol 质量
　　g 密度
　　g·cm－3 体积
　　cm3
　　Fe(固) 1  7.8 
　　第二节   化学计量在实验中的应用
　　第三课时
　　教学目标
　　知识与技能：
　　1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算
　　2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
　　过程与方法：
　　1、初步学会对比分析的学习方法
　　2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力
　　情感态度与价值观：
　　1、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。
　　2、在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。形成学习兴趣以及严谨求实的学习态度
　　3、通过实验的形成仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
　　重点难点
　　物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法
　　学习过程
　　一、物质的量浓度：〖阅读〗P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，
　　1、物质的量浓度是指                                    ，符号为        ，单位
　　是                ，计算公式：                  
　　2、强调：是溶液的体积而非溶剂的体积。
　　〖练习〗
　　1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
　　将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？