高考化学热点知识训练:物质的量浓度计算

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  高考化学热点知识训练:物质的量浓度计算
  必备知识规律总结
  一、物质的量
  1.意义:表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
  2.符号:n
  二、单位――摩尔
  1.摩尔:物质的量的单位。符号:mol
  2. 阿伏加德罗常数:0.012kg12C所含的碳原子数,符号:NA,近似值6.02×1023mol-1。
  1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
  3.使用范围:微观粒子
  4.物质的量(n)微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系。  阿伏加德罗常数的测定与原理
  阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩(mol-1),数值是
        NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol
  阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同,但测定结果几乎一样,可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如:用含Ag+的溶液电解析出1mol的银,需要通过96485.3C(库仑)的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,
  物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量,是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单,但不注意理解其内涵、不注意问题的特点,应用起来常常会容易出错。一般说来,要注意以下几方面的问题:
  1注意溶质是什么
  溶液中的溶质是什么,是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的,对有些特殊情况,如、等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等,要注意辨别。
  例1:标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为、密度为的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量为17.0,水的密度为)
  解析:很多同学认为氨水中的溶质为,导致计算出错。其实,我们习惯认为氨水中的溶质为。设水的体积为1L,根据物质的量浓度表达式可得:
  解得,故1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。
  2注意溶液的体积
  主要注意两点:一是不能用水的体积代替溶液的体积;二是当题设未给出溶液的密度时,可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释),认为其和为溶液的总体积;当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。
  例2:在100g浓度为、密度为的浓硫酸

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