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共21小题，约2780字。

　　桂林八校2010～2011学年第一学期高二期末联考
　　化学试卷
　　南京考越教育研究所命制2011.1
　　考生注意：
　　1．本试卷分第l卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分l00分，考试时间l00分钟．
　　2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。第1卷每小题选出答案后，用28铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
　　3．本试卷主要命题范围：第二册(必修+选修)第一章～第五章第四节。
　　4．可能用到的相对原子质量：H l  C l2  N 14  0 16
　　第1卷(选择题共45分)
　　一、选择题(本大题共l5小题。每小题3分。共计45分。在每小题列出的四个选项中。只有一项是最符合题目要求的)
　　1．除少数金属具有特殊颜色外，大多数金属呈银白色。下列金属中有特殊颜色的是
　　A．Na    B．Mg    C．Fe   D．Cu
　　2．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是
　　A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．燃烧反应
　　3．下列有关砷及其化合物的叙述正确的是
　　A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7
　　B．砷酸(H3As04)的酸性强于高溴酸
　　C．砷化氢(AsH3)比NH3稳定
　　D．在元素周期表中位于第4周期VA族
　　4．下列过程主要目的是将金属从化合态转化为游离态的是
　　A．将镁、铝等制成合金B．电解法冶炼铝
　　C．铝饮料罐回收铝D．废旧钢铁用于炼钢
　　5．下列物质中属于有机物的是
　　A．氯化钾B．二氧化碳C．碳化钙D．乙炔
　　6．对CH3一CH2一CH—CH3的命名正确的是
　　CH3
　　A．2一甲基丁烷B．2一甲基戊烷C．3一甲基丁烷D．3一甲基戊烷7．下列物质的分子属于含有极性键的非极性分子的是
　　A．NH3    B．C02    C．H20    D．P4．
　　8．下列四种链烃中，熔沸点最高的是
　　A．丁烷Ｂ．丙烯　　C．1一丁烯D．2一甲基一2一丁烯
　　【高二第一学期期末联考•化学第1页(共4页)】考越•178B
　　9．下列实验中由于发生氧化还原反应导致红色变浅或褪去的是
　　A．品红溶液中通入S02                 B．红墨水中投入活性炭
　　C．滴有KSCN的FeCl3溶液中投入铁屑D．滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸
　　10．下列有机物分子中，处于同一直线上的碳原子数最多的是
　　A．CH3CH2CH2CH2CH3             B．CH3一C C—CH3
　　C．CH2  CH—CH CH2    D．CH3CH2CH(CH3)2
　　11．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是
　　12．右图所示装置的导线中会产生电流，下列叙述正确的是
　　A．电子由Cu经导线流向Zn                   
　　B．锌为正极，发生氧化反应
　　C．硫酸根离子从左向右通过隔膜
　　D．铜棒的质量会增加
　　13．单质分别放入浓硝酸中出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。符合上述要求的单质组是
　　A．Cu、Si、Zn、Au    B．Ag，P、Al，Pt
　　C．Fe、C、Sb、Hg     D．Cu、S、Fe、Pb
　　14．根据电荷守恒判断，下列溶液中有关离子浓度关系正确的是
　　A．稀盐酸溶液中：c(H+)=c(C1一)    B．NaCl溶液中：c (Na+)= c(C1-)
　　C．NaOH溶液中：c(Na+)=c(OH一)     D．醋酸钠溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
　　15．W g相对分子质量为M的不饱和链烃与标准状况下V LH2恰好完全反应，则该烃分子中双键数目最多为
　　A．B．C．D．
　　第Ⅱ卷【非选择题共55分)
　　二、(本题包括6小题，共55分)
　　16．(9分)在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2 mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如右图所示：
　　(1)在滴定实验中，氢氧化钠溶液盛放在中。醋酸盛放在中(均填字母)。
　　a．碱式滴定管b．酸式滴定管C．锥形瓶
　　(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol•L-1。若用酚酞为指示剂，判断滴
　　定终点的依据是。
　　(3)在D点溶液中离子浓度大小关系为。
　　在B点，a        l2.5mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
　　【高二第一学期期末联考•化学第2页(共4页)】{考越•178B}
　　17．(10分)有资料表明浓硝酸能将N0氧化成N0：，而稀硝酸不能氧化N0。用下图装置进行实验(夹持仪器已略去)可验证这一结论。装置②、③、④、⑥中盛放的药品依次为蒸馏水、3 mol•L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液。
　　(1)装置①中发生反应的化学方程式是.
　　(2)装置②的作用是，发生反应的化学方程式是
　　。
　　(3)装置③、④中预期的实验现象是
　　。
　　(4)已知氢氧化钠溶液不与N0反应，能与N02反应：2N02+2NaOH = NaN03+NaNO2+H20。装置⑥的作用是。
　　18．(8分)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。
　　(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为．
　　(2)镁能在某些非金属氧化物气体中燃烧，写出镁在S02中燃烧的化学方程式：
　　。
　　(3)铝与某些金属氧化物反应时，能夺取其中