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约5570字。

　　各地名校高三化学模拟试题分类汇编
　　1．（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：
　　试回答：
　　（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为（填元素符号）
　　（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电沁正极的电极反应式。
　　（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式
　　。
　　化合物B经过一系列反应可以得到单质E，
　　将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL
　　稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反
　　应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，
　　生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的
　　体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为；NaOH溶液的物质的量浓度为。
　　答案
　　（1）Na（2分）
　　（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+；2Fe3++Fe = 3Fe2+（2分）
　　O2+2H2O+4e—= 4OH—（2分）
　　（3）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O（2分）Al(OH)3+OH—= [Al(OH)4]—（2分）
　　3.6g（2分）5mol•L—1（2分）
　　2．（8分）已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
　　请填空：
　　（1）H的名称是。
　　（2）E的两种用途是、。
　　（3）反应③的化学方程式是。
　　（4）反应④的离子方程式是。
　　答案．（8分）（1）一氧化碳（2分）（2）生产玻璃，制粗硅等（2分）
　　（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）
　　（4）SiO32－+CO2 +H2O ＝H2SiO3↓+CO32－（2分）
　　3．（10分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。
　　答案n(CO32－)=0.005mol（2分），n(OH－)=0.08mol（2分），
　　n[Mg(OH)2]＝1.74g58g/mol=0.03mol（2分），n(Al3＋)=001mol（2分），
　　碱式盐中含有结晶水（1分），碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O（1分）。
　　4．（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
　　(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________。
　　(2) 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能过量，
　　若Ca(OH)2过量可能会导致溶解、沉淀。
　　氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
　　开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
　　(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
　　(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。
　　(5) 现设计一个实验，确定产品aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量②高温分解③______________________________
　　④_____________________________   ⑤MgO称量
　　(6) 18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
　　a＝_________、b＝_________、c＝_________。
　　答案)(1)Fe3+ Al3+；(2)Al(OH) 3、Mg(OH)2；(3)NaOH，过滤、洗涤、灼烧；
　　(4)CO2；(5)③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；（6）3、1、3。
　　5．（12分）；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
　　(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开。
　　(2) Z→L反应的名称是，K的电子式为。
　　(3) 写出B→F的离子方程式。
　　(4) 写出K与CO2反应的化学方程式。
　　(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式。
　　答案(1)阳离子交换膜（2分）；
　　(2)（4分）；铝热反应，（2分）；
　　（2分）；
　　（2分）；
　　6．下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是（）
　　①H2S；②Al2O3; ③AlCl3; ④NaHS; ⑤甘氨酸；⑥；⑦葡萄糖；⑧纤维素；⑨蛋白质
　　A．③④⑤⑥⑧⑨  B．④⑥⑨   C．⑤⑥⑧⑨   D．全部
　　7．（1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）