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共28小题，约4830字。

　　杭州二中2010学年第一学期高一年级期末考试化学试卷
　　命题：高二化学备课组校对：史宗翔、沈丹平
　　本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟
　　卷Ⅰ
　　可能用到的相对原子质量：H-1   O-16  N-14  S-32  C-12  Na-23  Cu-64  Mg-24   Al-27  Cl-35.5  Ba：137    Fe-56
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
　　1．2011年1月18日，杭州下了今年的第一场雪，出现了严重的冰冻。为使道路积雪消融，环卫工人使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是
　　A．用“化冰盐”融雪属于化学变化
　　B．估计MgCl2也可用作“化冰盐”
　　C．使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化
　　D．大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染
　　2．在物质分类中，前者包含后者的是  
　　A．氧化物、化合物　　　 B．化合物、电解质
　　C．溶液、胶体　　　　　 D．非金属氧化物、酸性氧化物
　　3．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是   
　　A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
　　4．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
　　A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
　　B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
　　C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠
　　D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
　　5．下列试剂的保存不正确的是
　　A、漂白粉必须密封保存     B、新制的氯水用棕色瓶保存
　　C、液溴用一层水封盖再密封保存   D、固体碘放在棕色细口瓶中
　　6．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
　　A．NaOH    B．NH3•H2O    C．AgNO3     D．KSCN
　　7．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
　　A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol•L－1的氨水
　　B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
　　C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
　　D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
　　8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
　　A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液
　　B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
　　C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
　　D．CO2气体(CO)，通入O2点燃
　　9．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是 
　　A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．O2和O3是氧元素的两种同位素
　　C．35和37表示的是质量数 D．1H216O和2H218O的相对分子质量相同
　　10．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
　　选项 实验现象 结论
　　A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性
　　B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
　　C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性
　　D 淀粉KI溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性
　　11．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是
　　A．该反应的氧化剂只有Cu2O    B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
　　C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子
　　12．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是
　　A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—
　　B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
　　C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-
　　D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-
　　13．现有下列物质①2.3g Na  ②6.2g Na2O  ③7.8g Na2O2