2011届二轮复习化学配套（综合评估卷+课时作业）（全套25份）
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2011届二轮复习化学配套（综合评估卷+课时作业）（全套25份） (2 folders, 0 files, 0 bytes, 4.33 MB in total.)
├─综合评估卷（5份） (0 folders, 5 files, 1.22 MB, 1.22 MB in total.)
│综合评估一 化学基本概念.DOC 195.50 KB
│综合评估二 化学基本理论.doc 252.50 KB
│综合评估三 元素及其化合物.doc 173.00 KB
│综合评估四 化学实验.DOC 248.00 KB
│综合评估五 有机化学.DOC 376.50 KB
└─课时作业（20份） (0 folders, 20 files, 3.12 MB, 3.12 MB in total.)
专题1 物质的组成、性质、分类及化学用语 课时作业.DOC 53.50 KB
专题10 非金属元素及其化合物 课时作业.doc 200.50 KB
专题11 金属元素及其化合物 课时作业.doc 88.00 KB
专题12 常见有机化合物 课时作业.DOC 95.00 KB
专题13 化学实验基础课时作业.doc 238.00 KB
专题14 综合实验探究 课时作业.DOC 185.00 KB
专题15 有机物的组成、结构和性质 课时作业.DOC 188.00 KB
专题16 有机合成与推断 课时作业.DOC 188.00 KB
专题17 物质结构与性质（选考） 课时作业.doc 161.00 KB
专题18 实验化学(选考) 课时作业.DOC 190.00 KB
专题19 化学与生活（选考）课时作业.DOC 273.00 KB
专题2 化学常用计量 课时作业.doc 62.00 KB
专题20 化学与技术（选考）课时作业.doc 266.50 KB
专题3 氧化还原反应 课时作业.DOC 92.00 KB
专题4 离子反应和离子方程式 课时作业.DOC 116.00 KB
专题5 化学反应中的能量变化 课时作业.DOC 160.00 KB
专题6 物质结构和元素周期律 课时作业.DOC 59.00 KB
专题7 化学反应速率和化学平衡 课时作业.DOC 201.00 KB
专题8 水溶液中的离子平衡 课时作业.DOC 106.00 KB
专题9 电化学原理及其应用 课时作业.DOC 269.50 KB
专题一 物质的组成、性质、
分类及化学用语
一、选择题
1．“化学是人类进步的关键”。下列有关说法能反映正确化学观点的是 ( )
A．改变物质的性质不一定要通过化学变化
B．天然物质都比人造物质好
C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子
D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液
2．下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出
3．(2010·上海，5)下列判断正确的是 ( )
A．酸酐一定是氧化物
B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．正四面体分子中键角一定是109°28′
4．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
专题二 化学常用计量
一、选择题
1．(2009·上海，12)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA
B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2NA
2．(2010·上海，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA
3．下列叙述中正确的是 ( )
①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下
专题三 氧化还原反应
一、选择题
1．（2010·海南，7改编）下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ( )
A．HClO B．Al2O3 C．N2O5 D．SiO2
2．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
3．已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2,2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋ 2Z－===Z2＋2W－进行的方向是 ( )
A．从左向右 B．从右向左
C．不能进行 D．无法判断
4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
专题四 离子反应和离子方程式
一、选择题
1．(2010·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===A13＋＋H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
2．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ( )
编号 化学反应 离子方程式 评价
A 碳酸钡与
醋酸反应 CO＋2CH3COOH===
CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ 错误，碳酸钡是弱电解
质，不应写成离子形式
B 将SO2通入
Ca(ClO)2溶液中 SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－
===CaSO3↓＋2HClO 正确
C NaHSO3的水解
HSO＋H2O SO＋H3O＋ 错误，水解方程式
误写成电离方程式
D 等物质的量的
FeBr2和Cl2反应 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===
2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 错误，离子方程式中
Fe2＋与Br－的物质的
量之比与化学式不符
3．（2010·天津理综，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
专题五 化学反应中的能量变化
一、选择题
1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是 ( )
A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
B．推广可再生能源有利于经济可持续发展
C．如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极
D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是 ( )
A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4
B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是 ( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
4．(2010·山东理综，10)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
专题十 非金属元素及其化合物
一、选择题
1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是
( )
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 ( )
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
3．下列叙述正确的是 ( )
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
4．(2010·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋ 2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性
2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5．(2010·安徽理综，12)右图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的
腐蚀性的实验结果，下列有关说法正确的是 ( )
A．稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋
专题十一 金属元素及其化合物
一、选择题
1．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是 ( )
A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸
B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应
C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3
D．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同
2．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是 ( )
A．Fe3＋ B．Fe2＋ C．NH D．Al3＋
3．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ( )
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
4．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
综合评估一 化学基本概念
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列逻辑关系图示中正确的是 ( )
A B
C D
2．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是( )
A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤
3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )
A．酸：电离产生的阳离子是否全部是氢离子
B．化学平衡状态：正逆反应的反应速率是否等于0
C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素
D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等实验现象
4．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，11.2 L CCl4中的C—Cl键数目为2NA
B．将5.6 g铁完全溶解于稀硝酸中，转移电子数一定为0.3NA
C．28 g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成CO2的分子数为2NA
D．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO数目为0.01NA
5．下列离子方程式不正确的是 ( )
A．在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体：SO2＋OH－===HSO
B．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积混合：4AlO＋7H＋＋H2O
===3Al(OH)3↓＋Al3＋
C.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓
＋H2O
D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
综合评估二 化学基本理论
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是 ( )
①甲单质能与乙的盐溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数 ④两单质分别与氯气反应时甲失去的电子数比乙失去的电子数多
A．全部可以 B．仅②不可以 C．仅②④不可以 D．仅③可以
2．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 ( )
A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四种元素的原子半径：A<B<C<D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
3．(2010·上海，17)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列叙述错误的是 ( )
A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
综合评估三 元素及其化合物
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是 ( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色；⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑤⑥
2．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是 ( )
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH
3．(2010·山东理综，13)下列推断正确的是 ( )
综合评估五 有机化学
(时间：90分钟 满分：100分)
1．(9分)2009年墨西哥、美国等地出现甲型H1N1流感疫情，引起全世界的关注，这种流感疫情是由甲型H1N1病毒引起的。美国疾病控制和预防中心推荐使用瑞士罗氏制药公司生产的“达菲”胶囊和英国葛兰素—史克公司生产的喷雾式药剂“乐感清”两款药物。
达菲和乐感清的结构简式如下图所示：
请回答下列问题：
(1)1 mol达菲的质量是____g；乐感清的分子式是____。
(2)达菲与乐感清分别经水解后，产生相同的产物为____________________________。
(3)合成达菲的主要原料莽草酸(结构简式为 )存在于我国盛产的八角茴香中。莽草酸的同分异构体种类很多，其中可能有酚吗？______(填“可能”或“不可能”)。对比莽草酸与达菲的结构简式，判断莽草酸合成达菲的过程中，与CH3OH和CH3COOH的反应属于_______(填反应类型),1 mol莽草酸与足量的金属钠反应可生成______mol H2。
(4)莽草酸可以使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式：________________。
2．(12分)已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：
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