物质的量方面试题的求解技巧

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  物质的量方面试题的求解技巧
  金点子:
  “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观,从固体到气体,从纯净物到混合物中的各类计算,均要用到物质的量。在溶液方面,还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。
  对气体来说,在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同,等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题,还要考虑后续反应,即NO2与N2O4的平衡转换。
  对混合物中各物质的物质的量的分析,既要考虑反应,还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题:
  例题1 :(2001年全国高考)在100mL 0.10 mol·L-1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是    (   )
  A.最终得到白色沉淀和无色溶液
  B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
  C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的最为0.02 mol
  D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
  方法:通过溶液中的离子进行整体分析。
  捷径:题中n(Ag+)=0.1L×0.1mol·L—1=0.01 mol,n(Ba2+)=2.08g/208g·mol—1 = 0.01mol,n(Cl—)= 0.02 mol,n(Cu2+)=0.01mol,n(SO42—)= 0.01 mol,所以生成n(AgCl)=0.01mol,n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀,它们物质的量相等。在生成的溶液中n(Cl—)= 0.02mol — 0.01mol = 0.01mol,Cu2+未参加反应,所以溶液显蓝色,反应后溶液的体积大约为200mL,所以C(Cu2+)= 0.05mol·L—1。以此正确的是B。
  总结:这是集化学计算,实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大,但很有新意。
  例题2 :(2001年上海高考)设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是(   )
  A.  标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
  B.  18g水中含有的电子数为10NA
  C.  46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
  D.  在1 L 2 mol·L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
  方法:根据题意对选项逐一化解。
  捷径:A.在标准状况下,辛烷是液体,22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多,所以A选项错误。B.18g水为1mol水,其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式,相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46g NO2即为1mol NO2共含有3mol原子。D.n(NO3—)= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正确的为A。
  总结:此类试题是高考试卷中的热点题型,在解答此类试题时,一要注意物质所处的状态,二要理清微粒间的联系。

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